Question

Бутан об’ємом 11.2 л Повністю згорів обчисліть об’єм кисню який витратився під час горіння

Answer 1

Ответ:

Для повного горіння бутану (C₄H₁₀) потрібно 13 молекул кисню (O₂). Отже, можемо скористатися стехіометрією для обчислення об'єму кисню:

1 моль O₂ = 22.4 л (за нормальних умов)

Отже, для повного горіння 1 моля бутану потрібно 13 молей O₂, тобто 13 * 22.4 л = 291.2 л.

Оскільки об'єм бутану дорівнює 11.2 л, то для повного горіння цієї кількості бутану потрібно 291.2 / 22.4 * 11.2 л ≈ 143.2 л кисню.

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, який витратився під час горіння бутану, можна скористатися зворотньою реакцією горіння та стехіометричними співвідношеннями.

Реакція горіння бутану в кисні виглядає наступним чином:

\[ C_4H_{10} + 13/2 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 5 H_2O \]

З цього рівняння видно, що для кожного молекули бутану затрачається \( \frac{13}{2} \) молекули кисню. Таким чином, для об'єму 11.2 л бутану, ми можемо визначити об'єм кисню за допомогою стехіометричного співвідношення.

\[ \text{Об'єм кисню} = \text{Об'єм бутану} \times \frac{\text{Коефіцієнт кисню}}{\text{Коефіцієнт бутану}} \]

У даному випадку коефіцієнт кисню дорівнює \( \frac{13}{2} \), а коефіцієнт бутану дорівнює 1 (бо в реакції стоїть \( C_4H_{10} \)).

\[ \text{Об'єм кисню} = 11.2 \, \text{л} \times \frac{\frac{13}{2}}{1} = 11.2 \times \frac{13}{2} = 72.8 \, \text{л} \]

Отже, об'єм кисню, який витратився під час горіння 11.2 л бутану, дорівнює 72.8 л.