Question

К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди (II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

m р-ра =376 г

надо найти массу Cu(NO3)2= w Cu(NO3)2*m р-ра = 0.075*376=28.2 г

28.2                       x

Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3

188                              98                     

x=98г*28,2г/188г=14,7г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом калия. Затем, на основе стехиометрии реакции, можно определить массу выпавшего осадка.

Химическое уравнение реакции:

Уравнение реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом калия выглядит следующим образом: Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3

Стехиометрия реакции:

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) требуется 2 молекулы гидроксида калия (KOH) для полного осаждения осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Расчет массы выпавшего осадка:

Для расчета массы выпавшего осадка, необходимо знать массовую долю нитрата меди (II) в исходном растворе. В данной задаче массовая доля нитрата меди (II) составляет 7,5%.

Поскольку в задаче указано, что добавлен избыток раствора гидроксида калия, можно предположить, что весь нитрат меди (II) будет осажден в виде гидроксида меди (II).

Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида меди (II) будет равна массе нитрата меди (II) в исходном растворе.

Ответ:

Масса выпавшего осадка гидроксида меди (II) будет равна массе нитрата меди (II) в исходном растворе, которая составляет 7,5%.

Примечание: Для точного расчета массы выпавшего осадка необходимо знать объем исходного раствора нитрата меди (II). Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их для более точного расчета.