Question

5. У закритій посудині об'ємом 2 л містяться хлор масою 20 г і водень. За певних умов через 10 с маса хлору зменшилась до 5,8 г. Розрахуйте середню швидкість реакції.​

Answer 1

Відповідь:

За умови, що в реакції взаємодії хлору з воднем утворюється кислота хлороводнева (HCl), реакційне рівняння можна записати наступним чином:

Cl2 + 2H2 → 2HCl

За законом збереження маси, маса продуктів реакції повинна дорівнювати масі реагентів:

Маса хлору перед реакцією = маса хлору після реакції + маса утворених продуктів

20 г = 5,8 г + маса утворених продуктів

маса утворених продуктів = 20 г - 5,8 г = 14,2 г

Молярна маса HCl дорівнює 36,46 г/моль. Тому кількість утворених молів HCl можна визначити, розділивши масу на молярну масу:

кількість молів HCl = маса / молярна маса = 14,2 г / 36,46 г/моль = 0,389 моль

Час реакції дорівнює 10 с. Тому середню швидкість реакції можна визначити за формулою:

швидкість реакції = кількість реагентів, спожитих за час реакції / час реакції

Кількість спожитого хлору можна визначити як різницю між початковою масою і кінцевою масою:

кількість спожитого хлору = 20 г - 5,8 г = 14,2 г

Тому швидкість реакції можна визначити, поділивши кількість спожитого хлору на час реакції та на коефіцієнт пропорційності, який у рівнянні реакції дорівнює 1:

швидкість реакції = 14,2 г / 10 с / 1 = 1,42 г/с

Отже, середня швидкість реакції дорівнює 1,42 г/с.

Пояснення:

Answer 2

Щоб розрахувати середню швидкість реакції, нам потрібно знати зміну маси хлору та час, протягом якого вона відбулася. За наданими даними, маса хлору зменшилась з 20 г до 5,8 г протягом 10 с.

Розрахунок середньої швидкості реакції:

Швидкість реакції можна визначити, використовуючи формулу: Швидкість реакції = зміна маси / час

Замінимо відомі значення в формулу: Швидкість реакції = (20 г - 5,8 г) / 10 с

Обчислимо: Швидкість реакції = 14,2 г / 10 с

Отже, середня швидкість реакції становить 1,42 г/с.

Зверніть увагу, що це лише приблизне значення, оскільки ми використовуємо середню швидкість реакції на основі початкової та кінцевої маси хлору. Швидкість реакції може змінюватися протягом процесу реакції.