Question

Напишіть рівняння реакцій окиснення за схемами, назвіть продукти і тип реакцій: а) S+O2 ---> S(VI)O б)Cu+O2 ---> Cu(II)O

Answer 1

тип реакции - соединение

S  + O₂  → SO₂   оксид серы (VI)

       S⁰ - 4 e- → S⁴⁺       (окисление) S -является восстановителем
       2 O⁰ + 4 e- → 2 O²⁻  (восстановление) O₂ - является окислителем

_________________________________________________________

тип реакции - соединение

2 Cu + O2 → 2 CuO  Оксид меди (II)

       2 Cu⁰ - 4 e- → 2 Cu²⁺ (окисление) Cu - является восстановителем
       2 O⁰ + 4 e- → 2 O²⁻    (восстановление) O₂ - является окислителем

Answer 2

Звідси слід виходити з визначення окислення та відновлення:

- Окислення - це втрата електронів або збільшення ступеня окиснення. - Відновлення - це набуття електронів або зменшення ступеня окиснення.

Давайте розглянемо кожну реакцію:

а) S + O₂ → S(VI)O

У цій реакції S (сірка) піддається окисленню, бо змінює свій ступінь окиснення. Зазвичай сірка існує у різних окисних станах, і тут вона окисляється з нульового ступеня окиснення до ступеня +6.

Сірка в O₂ має нульовий ступінь окиснення. У S(VI)O ступінь окиснення сірки вже +6.

Реакція окислення для сірки може бути записана так:

\[ S + 6O_2 \rightarrow S(VI)O \]

б) Cu + O₂ → Cu(II)O

Тут мідь піддається окисленню, оскільки її ступінь окиснення змінюється. У початковому стані мідь має ступінь окиснення 0, а в кінцевому - ступінь окиснення +2.

Реакція окислення для міді може бути записана так:

\[ Cu + O_2 \rightarrow Cu(II)O \]

Отже, у обох випадках ми маємо реакції окислення, де елемент (сірка чи мідь) збільшує свій ступінь окиснення під впливом кисню.