Question

Визначте об'єм 3,01•10²³ молекул сульфур(VI) оксиду за нормальних умов(з поясненням)​

Answer 1

Ответ:

Визначте об'єм 3,01•10²³ молекул сульфур(VI) оксиду за нормальних умов

Нормальні умови включають тиск 1 атм і температуру 0 ℃ (273,15 К).

Щоб визначити об'єм 3,01•10²³ молекул сульфур(VI) оксиду, можна використати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала і T - температура.

Ми знаємо кількість речовини (n), яка дорівнює кількості молекул, поданій у задачі (3,01•10²³ молекул), тому нам потрібно знайти об'єм.

Також, нам потрібно перевести температуру в одиниці Кельвіна, щоб вона відповідала одиницям величини R.

T = 0 ℃ + 273,15 = 273,15 К

Підставляємо відомі значення у формулу і розв'язуємо її відносно V:

V = (nRT) / P

V = (3,01•10²³ молекул) * (8,314 Дж / (моль * К) * 273,15 К) / (1 атм * 101325 Па / 1 атм)

V ≈ 0,0664 м³

Отже, об'єм 3,01•10²³ молекул сульфур(VI) оксиду за нормальних умов дорівнює приблизно 0,0664 м³.

Answer 2

За нормальних умов температура становить 0°C (273.15 K), а тиск - 1 атмосфера (101.325 кПа). Щоб визначити об'єм 3,01•10²³ молекул сульфур(VI) оксиду, ми можемо скористатися формулою ідеального газу, яка говорить, що об'єм газу пропорційний кількості молекул газу.

Формула для об'єму газу за нормальних умов (V) виглядає так: V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу n - кількість молекул газу R - універсальна газова стала (8.314 J/(mol·K) або 0.0821 L·atm/(mol·K)) T - температура в кельвінах P - тиск в атмосферах

Замінюючи відповідні значення в формулу, отримаємо: V = (3.01•10²³ * 0.0821 * 273.15) / 1

Після обчислень отримаємо об'єм сульфур(VI) оксиду: V ≈ 6.82•10²³ л

Таким чином, об'єм 3,01•10²³ молекул сульфур(VI) оксиду за нормальних умов становить приблизно 6.82•10²³ л.

[[1]]