Question

Розв'яжіть задачі 1. Розрахувати масу кальцій оксиду, який вступає в реакцію з хлоридною кислотою масою 3,65 г.

Answer 1

Відповідь: маса кальцію оксиду, який вступає в реакцію з хлоридною кислотою масою 3,65 г, дорівнює 5,608 г.

Объяснение:

Для вирішення завдання необхідно написати рівняння реакції між оксидом кальцію (CaO) та хлоридною кислотою (HCl):

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

З рівняння видно, що з реакції з однією молекулою CaO необхідно 2 молекули HCl. Отже, кількість молей HCl, що беруть участь у реакції, дорівнює:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3,65 г / 36,46 г/моль ≈ 0,1 моль

Оскільки за рівнянням однією молекулу CaO припадає одна молекула CaCl2, кількість молей CaO, що у реакції, дорівнює 0,1 моль.

Маса CaO, необхідна реакції з 0,1 моль HCl, розраховується за формулою:

m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) = 0,1 моль × 56,08 г/моль = 5,608 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно визначити стехіометричний коефіцієнт реакції між кальцій оксидом (CaO) і хлоридною кислотою (HCl). За хімічним рівнянням реакції:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

бачимо, що одна молекула CaO реагує з двома молекулами HCl. Тому, стехіометричний коефіцієнт для CaO дорівнює 1.

Тепер, можемо перейти до розрахунку маси кальцій оксиду. Знаючи, що маса хлоридної кислоти дорівнює 3,65 г, ми можемо встановити співвідношення між масою CaO та масою HCl. За хімічним рівнянням реакції, одна молекула CaO взаємодіє з двома молекулами HCl. Тому, співвідношення мас між CaO та HCl буде 1:2.

Таким чином, маса кальцій оксиду, який вступає в реакцію з хлоридною кислотою масою 3,65 г, дорівнює половині маси HCl:

Маса CaO = (1/2) * 3,65 г = 1,825 г

Отже, маса кальцій оксиду, який вступає в реакцію, становить 1,825 г.