Question

Як потрібно змінити концентрації водню в реакції N2+H2=NH3 Щоб змістити хімічну рівновагу бік утворення аміаку

Answer 1

N2 + 3H2 => 2NH3

Чтобы равновесие химической реакции сместилось в сторону аммиака, то есть, продуктов реакции, нужно повысить концентрацию реагентов, в данном случае - водорода

При понижении концентрации реагентов, равновесие смещается в сторону обратной реакции(влево)

Ответ: надо повысить концентрацию водорода

Answer 2

Для зміщення хімічної рівноваги у бік утворення аміаку (NH3) у реакції N2 + H2 = NH3, можна впливати на концентрації реагентів та продуктів. Існує кілька способів досягнення цього:

1. Збільшення концентрації аміаку (NH3): - Збільшення концентрації аміаку може змістити рівновагу у бік утворення більшої кількості аміаку. - Це можна зробити шляхом додавання додаткового аміаку до системи.

2. Зменшення концентрації азоту (N2) та водню (H2): - Зменшення концентрації реагентів (N2 та H2) може також змістити рівновагу у бік утворення аміаку. - Це можна зробити шляхом видалення частини азоту та водню з системи.

3. Застосування принципу Ле-Шательє: - Застосування принципу Ле-Шательє дозволяє змінити рівновагу реакції шляхом зміни концентрацій реагентів та продуктів. - Збільшення концентрації одного з реагентів або зменшення концентрації одного з продуктів зміщує рівновагу у бік утворення більшої кількості аміаку.

Важливо зазначити, що зміна концентрацій реагентів та продуктів впливає на рівновагу реакції, але не завжди гарантує формування більшої кількості аміаку. Інші фактори, такі як температура та тиск, також можуть впливати на рівновагу реакції.

Джерела: 1. 2. 3.