Question

Який обем карбон (IV) оксиду (н.у) прореагував 3 кальцій гідроксидом,якщо внаслідок реакції утворилася сіль масою 5 г помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:
Спочатку складаємо рівняння реакції:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Для реакції 1 моль Ca(OH)2 реагує з 1 моль CO2, утворюючи 1 моль CaCO3. Тобто, для 3 моль Ca(OH)2 ми матимемо:

3 моль Ca(OH)2 + 3 моль CO2 -> 3 моль CaCO3 + 3 моль H2O

Молярна маса CaCO3 дорівнює 100 г/моль, тому маса 3 моль CaCO3 дорівнює:

3 моль * 100 г/моль = 300 г

Ми знаємо, що маса утвореної солі CaCO3 дорівнює 5 г. Тоді можемо визначити масу CO2, що реагувала з 3 моль Ca(OH)2:

5 г CaCO3 / 1 * (1 моль CaCO3 / 100 г CaCO3) * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) * (44 г/моль) = 0.22 г CO2

Тепер можемо використати ідеальний газовий закон, щоб визначити об'єм CO2 при н.у:

PV = nRT

де P = 1 атм, V - шуканий об'єм, n = маса CO2 / молярна маса CO2, R = 0.0821 Л * атм / (моль * К), T = 273 К

V = (nRT) / P = (0.22 г / 44 г/моль * 0.0821 Л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм = 0.011 Л або 11 мл

Отже, об'єм CO2, який реагував з 3 моль Ca(OH)2, дорівнює 11 мл

Answer 2

Щоб визначити об'єм діоксиду вуглецю (CO2), утвореного в результаті реакції між кальцієвим гідроксидом (Ca(OH)2) і вуглекислотою (H2CO3), спочатку треба записати рівняння реакції.

Реакція між кальцієвим гідроксидом і вуглекислою кислотою може мати вигляд:

\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O. \]

Таким чином, одна молекула кальцієвого гідроксиду реагує з однією молекулою вуглекислого газу, утворюючи кальцієвий карбонат і воду.

Оскільки маса утвореної солі (кальцієвого карбонату) становить 5 г, маса молекули \( CaCO_3 \) дорівнює масі кальцію (40 г/моль) + маса вуглецю (12 г/моль) + 3 * маса кисню (16 г/моль) = 100 г/моль.

Таким чином, кількість молекул \( CaCO_3 \) визначається як:

\[ \text{кількість молекул} = \frac{\text{маса}}{\text{маса молекули}} = \frac{5 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль}. \]

Оскільки рівняння реакції показує, що одна молекула \( CaCO_3 \) утворює одну молекулу \( CO_2 \), об'єм \( CO_2 \) буде такий же, як і об'єм \( CaCO_3 \). Тобто:

\[ \text{Об'єм } CO_2 = 0.05 \, \text{моль}. \]

Тепер ми можемо визначити об'єм \( CO_2 \), використовуючи ідеальне газове рівняння \( PV = nRT \), де \( P \) - тиск, \( V \) - об'єм, \( n \) - кількість молекул газу, \( R \) - універсальна газова константа, \( T \) - температура в кельвінах.

Однак для визначення точного об'єму потрібно знати тиск і температуру газу, а також врахувати, що утворений \( CO_2 \) може знаходитися в різних умовах.