Question

Яку масу розчину натрій гідроксиду з масовою часткою NaOH - 15% потрібно для виготовлення мила з 500 грам олеїнового жиру? ​

Answer 1

Ответ:Для виготовлення мила з олеїнового жиру необхідно провести процес зневоднення жиру (естерифікація), де олеїновий жир реагує з натрій гідроксидом (NaOH), утворюючи натрій олеат (мило) та гліцерин.

Объяснение:

Рівняння реакції виглядає так:

C3H5(COOR)3 + 3NaOH → 3C3H5(COONa) + C3H5(OH)3

де R - це вуглеводневий залишок жиру.

За даними у завданні, масова частка NaOH в розчині становить 15%, що означає, що в 100 г розчину міститься 15 г NaOH. Можна обчислити, яка маса NaOH потрібна для взаємодії з 500 г олеїнового жиру:

Маса NaOH = (маса олеїнового жиру) x (кількість NaOH, що потрібна для одного еквівалента жиру) x (кількість еквівалентів NaOH, що потрібна для реакції)

Оскільки кожна молекула олеїнового жиру містить три ефірні групи, для естерифікації одного моля олеїнового жиру потрібно три молі NaOH. Молярна маса олеїнового жиру становить близько 282 г/моль, тому кількість молей олеїнового жиру, який потрібний для реакції, можна обчислити як:

Кількість молей олеїнового жиру = (маса олеїнового жиру) / (молярна маса олеїнового жиру) = 500 г / 282 г/моль ≈ 1.77 моль

Тому кількість молей NaOH, необхідна для реакції з олеїновим жиром, дорівнює 3 x 1.77 моль = 5.31 моль.

Answer 2

Складемо рівняння хімічної реакції взаємодії олеїнового жиру (C18H34O2) з NaOH:

C18H34O2 + 3NaOH → 3C18H33O2Na + H2O

За рівнянням, на 1 моль олеїнового жиру потрібно 3 молі NaOH. Тому спочатку знайдемо мольну масу олеїнового жиру:

M(C18H34O2) = 18·12.01 + 34·1.01 + 2·16.00 = 282.47 г/моль

Тоді маса олеїнового жиру, що міститься в 500 г, становить:

n(C18H34O2) = m/M(C18H34O2) = 500 г / 282.47 г/моль = 1.769 моль

Отже, для реакції необхідно 1.769 моль NaOH * 3 = 5.307 моль NaOH.

Знаємо, що масова частка NaOH у розчині дорівнює 15%, тобто 15 г на 100 г розчину. Тоді маса розчину, що містить необхідну кількість NaOH становить:

m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) / w(NaOH) = 5.307 моль · 40.00 г/моль / 0.15 = 1416 г

Отже, для виготовлення мила з 500 г олеїнового жиру потрібно 1416 г розчину натрій гідроксиду

Answer 3

Для расчета количества раствора натрия гидроксида необходимого для изготовления мыла из 500 граммов олеинового жира, нужно использовать химическую реакцию сапонификации.

Мыло получается путем реакции жира с натрием гидроксидом. Каждый молекула жира требует 3 молекулы натрия гидроксида для полного превращения в мыло.

Молекулярная масса олеинового жира составляет приблизительно 282 г/моль. Таким образом, мы можем узнать количество моль жира, разделив массу жира на его молекулярную массу:

Количество моль олеинового жира = 500 г / 282 г/моль ≈ 1,77 моль

Если каждая молекула жира требует 3 молекулы натрия гидроксида для превращения в мыло, то общее количество молей натрия гидроксида, необходимого для реакции, будет в три раза больше:

Общее количество молей NaOH = 1,77 моль × 3 = 5,31 моль

Чтобы вычислить массу раствора натрия гидроксида, необходимого для реакции, нужно учитывать его массовую долю натрия гидроксида.

15% массовая доля NaOH означает, что в 100 граммов раствора содержится 15 граммов натрия гидроксида.

Масса натрия гидроксида в растворе = (15 г/100 г) × масса раствора NaOH = (15/100) × Y, где Y - масса раствора натрия гидроксида, которую мы ищем.

Подставим значение массы натрия гидроксида в выражение для количество молей:

5,31 моль = масса натрия гидроксида / молярная масса натрия гидроксида

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль. Подставим значения в уравнение и решим его:

5,31 моль × 40 г/моль = масса натрия гидроксида

Масса натрия гидроксида ≈ 212,4 г

Следовательно, нам понадобится около 212,4 г раствора натрия гидроксида с массовой долей NaOH 15% для изготовления мыла из 500 г олеинового жира.