Question

Сколько граммов карбоната калия образуется при взаимодейтсвии угольной кислоты с 15г оксида калия пожалуйста срочно надо дам 100 баллов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

15 г                             х г

K2O  +  H2CO3  →  K2CO3 + H2O

n = 1 моль                n = 1 моль

M = 94 г/моль         M = 138 г/моль

m = 94г                    m = 138 г

m(K2CO3) = 15 * 138 : 94 = 22г

Answer 2

Уравнение реакции между угольной кислотой (H2CO3) и оксидом калия (K2O) выглядит следующим образом:

H2CO3 + K2O → K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула угольной кислоты реагирует с одной молекулой оксида калия, образуя карбонат калия (K2CO3) и воду (H2O).

Для решения этой задачи нужно определить, сколько моль угольной кислоты содержится в 15 г оксида калия. Для этого следует использовать соотношение между молями веществ и их молярными массами.

1. Найдем молярные массы соединений: - Молярная масса K2O (оксид калия) = масса K (39,1 г/моль) * 2 + масса O (16,0 г/моль) = 39,1 * 2 + 16,0 = 94,2 г/моль

2. Теперь найдем количество молей оксида калия: Масса = количество молей × молярная масса Количество молей = Масса / молярная масса Количество молей K2O = 15 г / 94,2 г/моль ≈ 0,159 моль

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что моль соединений H2CO3 и K2O реагируют в равных пропорциях. Значит, количество молей угольной кислоты (H2CO3), необходимое для реакции с этим количеством оксида калия (K2O), также равно 0,159 моль.

Теперь найдем массу карбоната калия (K2CO3), образующегося при реакции этих молей угольной кислоты: Молярная масса K2CO3 (карбонат калия) = масса K (39,1 г/моль) * 2 + масса C (12,0 г/моль) + масса O (16,0 г/моль) * 3 = 39,1 * 2 + 12,0 + 16,0 * 3 = 138,2 г/моль

Масса K2CO3 = количество молей × молярная масса Масса K2CO3 = 0,159 моль × 138,2 г/моль ≈ 21,99 г

Таким образом, при взаимодействии 15 г оксида калия с угольной кислотой образуется примерно 22 г карбоната калия.