Question

Будь ласка з поясненням!! Обчисліть об'єм газу (за н.у.), який виділиться при взаємодії розчинів, що містять 504 г магній карбонату та 630 г нітратної кислоти.

Answer 1

Ответ:   Для обчислення об'єму газу, виділеного при взаємодії розчинів, спочатку потрібно знайти хімічне рівняння реакції між магнієм карбонатом (MgCO₃) та нітратною кислотою (HNO₃). Надалі, можна використати закон стехіометрії для розрахунку об'єму газу.

Спочатку складемо хімічне рівняння реакції:

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

За хімічним рівнянням, одна молекула магнію карбонату реагує з двома молекулами нітратної кислоти, утворюючи одну молекулу магнію нітрату, одну молекулу вуглекислого газу (CO₂) та одну молекулу води (H₂O).

Далі, знайдемо молярну масу магнію карбонату (MgCO₃) та нітратної кислоти (HNO₃). Знаючи молярну масу, ми зможемо перевести задану масу речовини в кількість речовини (молі).

Молярна маса MgCO₃:

Mg: 24.31 г/моль

C: 12.01 г/моль

O: 16.00 г/моль

Mолярна маса MgCO₃ = 24.31 + 12.01 + (16.00 × 3) = 84.31 г/моль

Молярна маса HNO₃:

H: 1.01 г/моль

N: 14.01 г/моль

O: 16.00 г/моль

Mолярна маса HNO₃ = 1.01 + 14.01 + (16.00 × 3) = 63.01 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість речовини (молі) для магнію карбонату та нітратної кислоти:

Кількість речовини магнію карбонату (MgCO₃):

маса = 504 г

молярна маса = 84.31 г/моль

кількість речовини = маса / молярна маса

кількість речовини = 504 г / 84.31 г/моль ≈ 5.98 моль

Кількість речовини нітратної кислоти (HNO₃):

маса = 630 г

молярна маса = 63.01 г/моль

кількість речовини = маса / молярна маса

кількість речовини = 630 г / 63.01 г/моль ≈ 9.99 моль

Згідно з хімічним рівнянням, одна молекула магнію карбонату реагує з двома молекулами нітратної кислоти. Тому найбільша кількість речовини, що може реагувати, обмежується кількістю магнію карбонату.

Закон стехіометрії каже нам, що співвідношення між реагентами і продуктами в реакції є 1:1. Тому, обсяг газу, виділений при реакції, буде пропорційним кількості магнію карбонату, а саме 5.98 моль.

За нормальних умов (н.у.), об'єм однієї молекули газу становить 22.4 літра.

Таким чином, об'єм газу (за н.у.), виділений при взаємодії розчинів, становитиме:

об'єм = кількість речовини × об'єм однієї молекули газу

об'єм = 5.98 моль × 22.4 л/моль ≈ 134.05 л

Отже, об'єм газу, який виділиться при взаємодії розчинів, містять 504 г магній карбонату та 630 г нітратної кислоти, становитиме близько 134.05 л за нормальних умов (н.у.).

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, який виділиться при взаємодії розчинів, спочатку ми повинні визначити хімічну реакцію між магній карбонатом (MgCO₃) та нітратною кислотою (HNO₃). Знаючи балансоване рівняння реакції, ми можемо визначити молекулярні співвідношення між реагентами та продуктами.

Рівняння реакції може мати вигляд:

\[ MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O \]

Тепер ми можемо визначити молекулярні маси кожного реагента та продукту:

Маса магнію (Mg): 24,31 г/моль Маса вуглецю (C): 12,01 г/моль Маса кисню (O): 16,00 г/моль Маса азоту (N): 14,01 г/моль Маса водню (H): 1,01 г/моль

1. Маса MgCO₃: \[ 24,31 + 12,01 + (3 \times 16,00) = 84,32 \, \text{г/моль} \]

2. Маса HNO₃: \[ (1 \times 1,01) + (1 \times 14,01) + (3 \times 16,00) = 63,02 \, \text{г/моль} \]

Тепер визначимо, яка кількість молів має кожен реагент:

1. Кількість молів MgCO₃: \[ \frac{504 \, \text{г}}{84,32 \, \text{г/моль}} \approx 5,98 \, \text{моль} \]

2. Кількість молів HNO₃: \[ \frac{630 \, \text{г}}{63,02 \, \text{г/моль}} \approx 9,99 \, \text{моль} \]

За балансованим рівнянням реакції можна визначити, що 1 моль MgCO₃ взаємодіє з 2 молями HNO₃. Таким чином, кількість молів HNO₃, необхідна для реакції з усією кількістю молів MgCO₃, буде \(2 \times 5,98 \, \text{моль} = 11,96 \, \text{моль}\).

Оскільки ми використовуємо більше HNO₃ (9,99 моль), чим необхідно для реакції, HNO₃ є обмежуючим реагентом. Тепер можемо визначити кількість молів Mg(NO₃)₂, яка утвориться в результаті реакції:

\[ 2 \times 9,99 \, \text{моль} = 19,98 \, \text{моль} \]

Тепер можемо використати ідеальний газовий закон \(PV = nRT\) для визначення об'єму газу, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала, а T - температура. Однак для обчислення об'єму газу нам також потрібно знати тиск і температуру, що можуть змінюватися в залежності від умов реакції.

Будь ласка, надайте більше інформації про умови реакції (тиск, температура), і я допоможу вам продовжити розрахунки.