Question

СРОЧНО!!! Какую массу раствора азотной кислоты можно получить из аммиака объемом 15,68 л, выход кислоты из-за производственных потерь составил 85%

Answer 1

Дано:
Объем аммиака = 15,68 л
Выход кислоты = 85%
Решение:
1. Необходимо учесть, что выход кислоты составляет 85%. Это означает, что только 85% аммиака превращается в азотную кислоту, а остальные 15% идут на потери.
2. Найдем массу аммиака, используя его объем и плотность. Предположим, что плотность аммиака равна 0,73 г/л (это приближенное значение при нормальных условиях).
Масса аммиака = объем аммиака × плотность аммиака
= 15,68 л × 0,73 г/л
≈ 11,45 г
3. Так как выход кислоты составляет 85%, масса полученной кислоты будет составлять 85% от массы аммиака.
Масса кислоты = 0,85 × масса аммиака
= 0,85 × 11,45 г
≈ 9,73 г
Ответ: Масса полученного раствора азотной кислоты составляет примерно 9,73 г.

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны использовать уравнение реакции окисления аммиака:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Из уравнения видно, что для образования 4 молекул азотной кислоты требуется 4 молекул аммиака. То есть, соотношение между аммиаком и азотной кислотой равно 1:1.

Для рассчета массы азотной кислоты, полученной из аммиака, нужно знать молярную массу азотной кислоты. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Сначала рассчитаем количество вещества аммиака, используя его объем и уравнение состояния идеального газа:

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3)

где n(NH3) - количество вещества аммиака, V(NH3) - объем аммиака (15,68 л), Vm(NH3) - молярный объем аммиака (22,4 л/моль при стандартных условиях).

n(NH3) = 15,68 л / 22,4 л/моль ≈ 0,700 моль

Так как соотношение между аммиаком и азотной кислотой равно 1:1, количество вещества азотной кислоты будет таким же:

n(HNO3) = 0,700 моль

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты, используя количество вещества и молярную массу:

m(HNO3) = n(HNO3) * Mm(HNO3)

где m(HNO3) - масса азотной кислоты, n(HNO3) - количество вещества азотной кислоты (0,700 моль), Mm(HNO3) - молярная масса азотной кислоты (63 г/моль).

m(HNO3) = 0,700 моль * 63 г/моль ≈ 44,1 г

Однако, по условию задачи из-за производственных потерь выход кислоты составил 85%. То есть, реально полученная масса азотной кислоты будет равна:

m(HNO3, факт) = 44,1 г * 0,85 ≈ 37,4 г

Таким образом, можно получить примерно 37,4 г массы раствора азотной кислоты из аммиака объемом 15,68 л.