Question

Хлорид амонію масою 64,2 г змішали з кальцій гідроксидом масою 35,52 г і нагріли. Визначте об’єм газу, що виділився при цьому.

Answer 1

Ответ:Для визначення об'єму газу, що виділився під час реакції, спочатку необхідно знайти обмежуючий реагент, а потім використати його кількість для розрахунку об'єму газу за допомогою ідеального газового закону.Знайдемо кількість речовини (в молях) хлориду амонію (NH4Cl) та кальцій гідроксиду (Ca(OH)2).Молярна маса NH4Cl = 53.49 г/моль

Молярна маса Ca(OH)2 = 74.09 г/мольНехай x - кількість молей NH4Cl

Тоді (35.52 г - x) - кількість молей Ca(OH)2Розглянемо реакцію між NH4Cl та Ca(OH)2:2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + 2H2O + CaCl2Оскільки в реакції 2 моля NH4Cl реагують з 1 молем Ca(OH)2, обмежуючим реагентом буде речовина, яка присутня в меншій кількості на основі вихідних мас.Порівнюємо кількості речовини:

x моль NH4Cl = (64.2 г / 53.49 г/моль)

(35.52 г - x) моль Ca(OH)2 = (35.52 г - x) / 74.09 г/мольЗнайдемо значення x:x ≈ 1.2 моль NH4ClТаким чином, NH4Cl є обмежуючим реагентом, оскільки він присутній в меншій кількості.Використовуючи ідеальний газовий закон, можемо обчислити об'єм аміаку (NH3), що утворився:За ідеальним газовим законом:

PV = nRTДе:

P - тиск (приймаємо за нормальних умов 1 атм)

V - об'єм газу (шукаємо)

n - кількість речовини газу (1.2 моль NH3)

R - газова стала (0.0821 л·атм/(моль·К))

T - температура (приймаємо

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно записати хімічну реакцію, що відбувається між хлоридом амонію і кальцій гідроксидом:

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + 2H2O + CaCl2

За допомогою цієї реакції ми бачимо, що при нагріванні утворюється аміак (NH3) і вода (H2O).

Далі, для розрахунку об'єму газу, що виділився, нам потрібно знати його нормальні умови (температура і тиск) і використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура у Кельвінах.

У нас немає даних щодо температури та тиску, тому ми не можемо точно визначити об'єм газу.