Question

Хлорид амонію масою 32,1 г змішали з кальцій гідроксидом масою 17,76 г і нагріли. Укажіть, яку речовину дано у надлишку та який об'єм газу що виділиться при цьому.​

Answer 1

Ответ:

масса аммиака равна 8,16 г

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно визначити, яка з реагентів (хлорид амонію чи кальцій гідроксид) є у надлишку, і розрахувати об'єм газу, що виділиться під час реакції.

Спочатку знайдемо молекулярну масу хлориду амонію (NH4Cl) і кальцій гідроксиду (Ca(OH)2):

• Маса амонію (N) = 14,01 г/моль
• Маса водню (H) = 1,01 г/моль
• Маса хлору (Cl) = 35,45 г/моль
• Маса кальцію (Ca) = 40,08 г/моль
• Маса кисню (O) = 16,00 г/моль

Маса NH4Cl = (1 * 4 + 4 * 1 + 1 * 14 + 1 * 35.45) = 53,46 г/моль Маса Ca(OH)2 = (1 * 2 + 2 * 16 + 40.08) = 74,08 г/моль

Тепер давайте перевіримо, який реактив є у надлишку. Для цього знайдемо кількість молей кожного реагента:

Кількість молей NH4Cl = маса / молекулярна маса = 32,1 г / 53,46 г/моль ≈ 0,6 моль Кількість молей Ca(OH)2 = маса / молекулярна маса = 17,76 г / 74,08 г/моль ≈ 0,24 моль

Тепер порівняємо кількість молей обох реагентів. NH4Cl має більшу кількість молей, тобто цей реагент є обмежуючим.

Реакція між хлоридом амонію і кальцій гідроксидом виглядає так:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + NH3

Оскільки NH4Cl є обмежуючим реагентом, він повністю реагує, і ми можемо визначити кількість виділеного аміаку (NH3). Відомо, що за кожну моль NH4Cl утворюється 1 моль NH3. Тобто, виходячи з 0,6 моль NH4Cl, утвориться 0,6 моль NH3.

Тепер можна використати ідеальний газовий закон, щоб розрахувати об'єм газу, який утвориться при стандартних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск). Один моль будь-якого газу при цих умовах займає об'єм приблизно 22,4 літра.

Об'єм NH3 = кількість молей * молекулярний об'єм = 0,6 моль * 22,4 л/моль ≈ 13,44 л

Отже, об'єм газу, який виділиться при реакції, становить приблизно 13,44 літра, і хлорид амонію є реагентом у надлишку.