Question

СРОЧНО 100 БАЛЛОВ Выведите истинную формулу углеводорода с относительной плотностью по воздуху, равной 2.4, если в его состав входит 85,71% углерода. (5 б) .​

Answer 1

Найдем молярную массу данного вещества.

M(CxHy)= M(воздух) * D(CxHy)= 29г/моль * 2,4 ≈ 70г/моль

Теперь находим его состав.

M(C)= 70г/моль * 0,8571 ≈ 60г/моль

M(H)= 70г/моль - 60г/моль = 10г/моль

N(C)= 60г/моль / 12г/моль = 5

N(H)= 10г/моль / 1г/моль = 10

Формула данного углеводорода C5H10.

Answer 2

Для вывода истинной формулы углеводорода с относительной плотностью по воздуху, равной 2.4, и при условии, что в его состав входит 85,71% углерода, необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдем массовую долю водорода в углеводороде. Углеводород представляет собой соединение углерода (C) и водорода (H). Поскольку в составе углеводорода содержится 85,71% углерода, то массовая доля водорода будет составлять 100% - 85,71% = 14,29%.

Шаг 2: Рассчитаем массовые соотношения углерода и водорода в углеводороде. Массовая доля углерода составляет 85,71%, а массовая доля водорода равна 14,29%. Разделим массовую долю углерода на его атомную массу и массовую долю водорода на его атомную массу, чтобы получить соотношение между ними. 85,71% / 12,01 г/моль = 7,14 моль C 14,29% / 1,01 г/моль = 14,14 моль H

Шаг 3: Определим эмпирическую формулу углеводорода. Для определения эмпирической формулы углеводорода, необходимо найти наименьшее целое отношение между количеством атомов углерода и водорода. В данном случае, отношение составляет примерно 1:2 (7,14/7,14 ≈ 1 и 14,14/7,14 = 1,98), поэтому эмпирическая формула углеводорода будет CH2.

Шаг 4: Найдем отношение между молярной массой углеводорода и молярной массой водорода. Молярная масса углеводорода (CH2) составляет 14,03 г/моль (12,01 г/моль + 2 * 1,01 г/моль). Молярная масса водорода (H2) составляет 2,02 г/моль (2 * 1,01 г/моль).

Шаг 5: Найдем относительную плотность углеводорода по воздуху. Относительная плотность (гравитационная плотность) углеводорода по воздуху равна отношению молярной массы углеводорода к молярной массе воздуха (28,97 г/моль). Относительная плотность = (14,03 г/моль) / (28,97 г/моль) ≈ 0,484.

Шаг 6: Нормализуем относительную плотность углеводорода. Чтобы нормализовать относительную плотность углеводорода к 2,4, необходимо разделить 2,4 на 0,484 и получить около 4,96. Нормализованная относительная плотность ≈ 2,4 / 0,484 ≈ 4,96.

Шаг 7: Умножим эмпирическую формулу на округленное число, чтобы получить истинную формулу. Истинная формула умножается на 4,96, получаем: C4H9.

Таким образом, истинная формула углеводорода с относительной плотностью по воздуху, равной 2.4, и при условии, что в его состав входит 85,71% углерода, будет C4H9.