Question

Срочно Визначте молекулярну формулу речовини що містить (за масою) 40% Карбону, 6,67 % Гідрогену і 53,33% Оксигену. Молекулярна маса сполуки 180.

Answer 1

Відповідь:

Для решения этой задачи нужно определить количество каждого атома в молекуле, а затем использовать эти данные для составления молекулярной формулы.

Для начала определим количество моль каждого элемента:

Количество моль Карбона = (40% массы соединения) / (масса атома углерода) = (0.4 массы молекулы) / (12 г/моль) = 0.0333 моль

Количество моль Гидрогена = (6,67% массы соединения) / (масса атома водорода) = (0.0667 массы молекулы) / (1 г/моль) = 0.0667 моль

Количество моль Оксигена = (53,33% массы соединения) / (масса атома кислорода) = (0.536 массы молекулы) / (16 г/моль) = 0.0335 моль

Затем определим соотношение между элементами, разделив количество каждого атома на наименьшее количество молей:

C: 0.0333 моль / 0.0333 моль = 1

H: 0.0667 моль / 0.0333 моль = 2

O: 0.0335 моль / 0.0333 моль ≈ 1

Таким образом, молекула содержит 1 атом углерода, 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Составленная молекулярная формула для этого соединения будет CХ2О.

Для проверки можно также найти молекулярную массу этой формулы:

масса СХ2О = 12 г/моль + 2*(1 г/моль) + 16 г/моль = 30 г/моль

Молекулярная масса соединения (180 г/моль) / массу СХ2О (30 г/моль) = 6, следовательно, формула СХ2О правильна.

Пояснення:

Answer 2

Щоб знайти молекулярну формулу речовини, спочатку слід визначити кількість молекул кожного елемента в зразку, враховуючи відсотковий вміст кожного елемента та молекулярну масу речовини.

1. Знаходження кількості маси для кожного елемента:

- Вуглець (C): 40% від 180 г (молекулярна маса) = \(0.4 \times 180 \, \text{г} = 72 \, \text{г}\). - Гідроген (H): 6.67% від 180 г = \(0.0667 \times 180 \, \text{г} \approx 12 \, \text{г}\).

- Оксиген (O): 53.33% від 180 г = \(0.5333 \times 180 \, \text{г} \approx 96 \, \text{г}\).

2. Знаходження кількості молекул для кожного елемента:

- Для вуглецю (C) використовуємо масу і масу атома вуглецю (приблизно 12 г/моль) для знаходження кількості молекул: \(\text{Кількість молекул вуглецю} = \frac{\text{Маса вуглецю}}{\text{Маса атома вуглецю}} = \frac{72 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 6 \, \text{молекул}\).

- Для гідрогену (H) використовуємо масу і масу атома водню (приблизно 1 г/моль): \(\text{Кількість молекул гідрогену} = \frac{\text{Маса гідрогену}}{\text{Маса атома гідрогену}} = \frac{12 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 12 \, \text{молекул}\).

- Для оксигену (O) використовуємо масу і масу атома кисню (приблизно 16 г/моль): \(\text{Кількість молекул оксигену} = \frac{\text{Маса оксигену}}{\text{Маса атома оксигену}} = \frac{96 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 6 \, \text{молекул}\).

3. Знаходження емпіричної формули:

- Співвідношення кількостей атомів у молекулі можна визначити, розділивши кількість молекул кожного елемента на найменший спільний кратник їх кількостей атомів. У цьому випадку обидва вони рівні 6.

- Таким чином, емпірична формула цієї сполуки - C₆H₁₂O₆.

4. Знаходження молекулярної формули:

- Для знаходження молекулярної формули порівнюємо масу молекули сполуки з масою молекули емпіричної формули.

- У цьому випадку, маса молекули емпіричної формули C₆H₁₂O₆ рівна масі молекули (180 г), тому молекулярна формула цієї речовини також C₆H₁₂O₆.