Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!! ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!1. Обчисліть кількість речовини C2H2 об’ємом 13,44 л. 2. Обчисліть кількість молекул NН3 кількістю речовини 0,2 моль. 3. Обчисліть кількість речовини, об’єм та кількість частинок алюміній сульфату масою 550г

Answer 1

Ответ:

1. Щоб обчислити кількість речовини C2H2 за об'ємом, нам потрібно знати його густина. За даними, які надано, ми не можемо безпосередньо визначити кількість речовини C2H2. Якщо ви надаєте густину C2H2, будь ласка, надайте цю інформацію для подальших розрахунків.

2. Щоб обчислити кількість молекул NH3 за кількістю речовини, ми використовуємо число Авогадро. Число Авогадро (NA) становить 6.02214076 × 10^23 молекул на моль.

Кількість молекул NH3 можна обчислити за формулою:

кількість молекул = кількість речовини (в молях) * число Авогадро

У даному випадку:

кількість речовини NH3 = 0.2 моль

Тому кількість молекул NH3 буде:

кількість молекул NH3 = 0.2 моль * 6.02214076 × 10^23 молекул/моль

Виконавши обчислення, отримаємо кількість молекул NH3.

3. Щоб обчислити кількість речовини, об'єм і кількість частинок алюміній сульфату за масою, ми повинні знати молярну масу алюміній сульфату (Al2(SO4)3). Згідно з таблицями хімічних елементів, молярна маса алюміній сульфату становить близько 342.15 г/моль.

За даними:

маса алюміній сульфату = 550 г

Кількість речовини алюміній сульфату можна обчислити за формулою:

кількість речовини = маса (в грамах) / молярна маса

У даному випадку:

кількість речовини = 550 г / 342.15 г/моль

Виконавши обчислення, отримаємо кількість речовини алюміній сульфату.

Answer 2

Звісно, давайте вирішимо кожне завдання по черзі.

1. Обчислення кількості речовини C2H2 з об'ємом 13,44 л: Для цього використаємо ідеальний газовий закон, який визначає відношення між кількістю речовини (молі), об'ємом (літри), температурою (Кельвіни) і тиском (Паскалі):

\[PV = nRT,\]

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова константа, T - температура в Кельвінах.

Завдання не вказує тиск і температуру, але можна використати стандартні умови: тиск 1 атмосфера і температура 273,15 K.

\[PV = nRT \implies n = \frac{PV}{RT}.\]

Знаючи, що об'єм \(V = 13,44 \, \text{л},\) тиск \(P = 1 \, \text{атм},\) температура \(T = 273,15 \, \text{K},\) і \(R \approx 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K},\) підставимо значення і вирішимо:

\[n = \frac{(1 \, \text{атм} \cdot 13,44 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \cdot 273,15 \, \text{K})} \approx 0,51 \, \text{моль}.\]

Таким чином, кількість речовини \(C_2H_2\) дорівнює приблизно 0,51 моль.

2. Обчислення кількості молекул \(NH_3\) з кількістю речовини 0,2 моль: Кількість молекул \(N_2H_3\) можна обчислити використовуючи число Авогадро, яке дорівнює \(6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}.\)

Кількість молекул \(NH_3 = n \times N_A,\)

де \(n = 0,2 \, \text{моль}\) і \(N_A = 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}.\)

\[NH_3 = 0,2 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 1,20 \times 10^{23} \, \text{молекул}.\]

Таким чином, кількість молекул \(NH_3\) дорівнює приблизно \(1,20 \times 10^{23} \, \text{молекул}.\)

3. Обчислення кількості речовини, об'єму та кількості частинок алюміній сульфату масою 550 г: Завдання не вказує формулу алюміній сульфату (\(Al_2(SO_4)_3\)), та й необхідно враховувати кількість молекул кожного типу атома у молекулі.

Для простоти розрахунку, давайте розглянемо лише атом алюмінію (Al). Маса атома алюмінію приблизно 27 г/моль.

\[n = \frac{m}{M},\]

де \(m = 550 \, \text{г}\) - маса алюмінієвого сульфату, \(M \approx 27 \, \text{г/моль}\) - маса атома алюмінію.

\[n = \frac{550 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 20,37 \, \text{моль}.\]

Об'єм можна знайти, використовуючи ідеальний газовий закон, як у першому завданні.

Знаючи кількість молей \(n \approx 20,37 \, \text{моль},\) тиск \(P = 1 \, \text{атм},\) температура \(T = 273,15 \, \text{K},\) і \(R \approx 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K},\) підставимо значення і вирішимо.

\[V = \frac{nRT}{P} \approx \frac{(20,37 \, \text{моль} \cdot 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \cdot 273,15 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \approx 465,7 \, \text