Question

2. Сколько выделится радия, если через водный раствор RaSO4 пропускать ток силой 4А в течение 3 часов?

Answer 1

Ответ:

Для решения задачи необходимо знать электрохимический эквивалент радия (Ra), который равен 2,7*10^-7 кг/Кл.

Также необходимо знать формулу для вычисления количества выделенного вещества при электролизе: m = I*t*M/zF, где m - масса вещества, выделенного при электролизе, I - ток, t - время, M - молярная масса вещества, z - число электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея.

M(RaSO4) = M(Ra) + M(S) + 4*M(O) = 226 + 32 + 4*16 = 310 г/моль

z = 2 (два электрона участвуют в реакции)

F = 96500 Кл/моль

m = 4*3*3600*310/(2*96500) = 0,19 г

Ответ: выделится 0,19 г радия.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество выделенного вещества при электролизе прямо пропорционально количеству прошедшего через электролит заряда.

Формула для расчета количества выделенного вещества:

n = (Q * M) / (z * F)

где: n - количество выделенного вещества (в молях), Q - количество прошедшего через электролит заряда (в кулонах), M - молярная масса вещества (в г/моль), z - число электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Для расчета количества выделенного радия необходимо знать молярную массу радия и число электронов, участвующих в реакции.

Молярная масса радия (Ra) равна 226 г/моль.

Уравнение реакции электролиза водного раствора RaSO4:

RaSO4 -> Ra + SO4^2-

В данной реакции участвует 2 электрона.

Теперь можем подставить все значения в формулу:

n = (Q * M) / (z * F) n = (4 * 3 * 60 * 60) / (2 * 96500) n = 0.296 моль

Таким образом, при пропускании тока силой 4 А в течение 3 часов через водный раствор RaSO4 выделится 0.296 моль радия.