Question

Обчислити тепловий ефект реакції за стандартних умов 3N2O(г) + 2NH3(г)=4N2(г)+3Н2О(г)користуючись стандартними значеннями снтальпій утворення: /\Н⁰298 (N2O(г))= 81,55 кДж/моль; /\Н⁰ 298(NH3(г))=-46,19 кДж/моль; /\Н⁰298 (Н2О(р))=-241,82 кДж/моль.​

Answer 1

Тепловий ефект реакції визначається за формулою:

ΔН = ∑(ΔH продуктів) - ∑(ΔH реагентів)

де ΔH - стандартна ентальпія утворення, яка вимірюється у кДж/моль.

Застосуємо формулу і підставимо відповідні значення:

ΔН = [4(-241,82) + 3(0)] - [3(81,55) + 2(-46,19)]

= -967,28 кДж/моль

Таким чином, тепловий ефект реакції дорівнює -967,28 кДж/моль. Це означає, що реакція є екзотермічною, тобто під час її протікання виділяється тепло.

Answer 2

Тепловий ефект реакції можна обчислити за допомогою закону Гесса. Згідно з цим законом, тепловий ефект реакції дорівнює різниці між сумою стандартних ентальпій утворення продуктів і сумою стандартних ентальпій утворення реагентів.

У даній реакції ми маємо 3 молекули N2O(г) та 2 молекули NH3(г) на стороні реагентів і 4 молекули N2(г) та 3 молекули H2O(г) на стороні продуктів. Згідно з цим, стандартний тепловий ефект реакції можна обчислити за формулою:

ΔH° = (3 * ΔH°f(N2(г))) + (2 * ΔH°f(H2O(г))) - (3 * ΔH°f(N2O(г))) - (2 * ΔH°f(NH3(г)))

Підставимо дані:

ΔH° = (3 * 0) + (2 * (-241,82)) - (3 * 81,55) - (2 * (-46,19)) = -725,46 кДж/моль

Отже, тепловий ефект реакції за стандартних умов дорівнює -725,46 кДж/моль. Отриманий значення показує, що реакція є екзотермічною, оскільки відбувається виділення тепла.