Question

Який об‘єм вуглекислого газу утворюється при окисненні (згоранні) 115 г етанолу

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано :

m(C2H5OH) - 115 г

Найти: V(CO2) -?

115 г                           х л              

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

n = 1 моль              n = 2 моль

M = 46 г/моль       Vm = 22,4 л/моль

m = 46г                   V = 44,8 л

V(CO2) = 115 * 44,8 : 46 = 112 л

Answer 2

При окисненні (згоранні) 115 г етанолу утворюється певний об'єм вуглекислого газу. Щоб знайти цей об'єм, ми можемо використати закон пропорційного складу, відомий як закон Лавуазьє. Згідно з цим законом, об'єм газу, утвореного або спожитого під час хімічної реакції, пропорційний до кількості речовини, яка бере участь у реакції.

Для розрахунку об'єму вуглекислого газу, утвореного при окисненні етанолу, ми можемо використати молярну масу етанолу та його молярний об'єм. Молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює 46,07 г/моль, а його молярний об'єм при нормальних умовах (0°C і 1 атм) становить 22,4 л/моль.

Розрахунок:

1. Знайдемо кількість молей етанолу: - Маса етанолу: 115 г - Молярна маса етанолу: 46,07 г/моль - Кількість молей етанолу: 115 г / 46,07 г/моль = 2,5 моль

2. Знайдемо об'єм вуглекислого газу, використовуючи молярний об'єм: - Кількість молей вуглекислого газу: 2,5 моль (закон Лавуазьє) - Молярний об'єм вуглекислого газу: 22,4 л/моль - Об'єм вуглекислого газу: 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л

Таким чином, при окисненні (згоранні) 115 г етанолу утворюється 56 л вуглекислого газу.