Question

Який об‘єм вуглекислого газу утворюється при окисненні (згоранні) 450 г глюкози? Даю 20 балів за це питання

Answer 1

Дано:

m(C6H12O6) = 450 г

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

C6H12O6 + 6O2 => 6CO2 + 6H2O

n=m/M

M(C6H12O6) = 6×12 + 12 + 6×16 = 180 г/моль

n(C6H12O6) = 450/180 = 2,5 моль

n(CO2) = 6n(C6H12O6) = 6 × 2,5 = 15 моль

V=n×Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(CO2) = 15 × 22,4 = 336 л

Ответ: 336 л

Answer 2

Щоб визначити об'єм вуглекислого газу, що утворюється при окисненні 450 г глюкози (C6H12O6), вам потрібно знати хімічну реакцію згоряння глюкози та використовувати закони стехіометрії.

Хімічна реакція згоряння глюкози в аеробних умовах виглядає наступним чином:

C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O

Ця реакція показує, що 1 моль глюкози (C6H12O6) споживає 6 молей кисню (O2) і утворює 6 молей вуглекислого газу (CO2).

Спершу вам потрібно перевести масу глюкози в мольну масу. Мольна маса глюкози дорівнює приблизно 180 г/моль (6 * 12 г/моль + 12 * 1 г/моль + 6 * 16 г/моль).

Маса 450 г глюкози поділена на мольну масу дає кількість молей глюкози:

450 г / 180 г/моль ≈ 2.5 моль

Тепер, знаючи, що кожен моль глюкози утворює 6 молей CO2, ми можемо обчислити кількість молей CO2:

2.5 моль глюкози * 6 моль CO2/моль глюкози = 15 моль CO2

Нарешті, для обчислення об'єму CO2 вам потрібно врахувати умови (температуру і тиск), при яких ви проводите розрахунок. Зазвичай, для таких розрахунків використовують стандартні умови, де тиск дорівнює 1 атмосфері (101.3 кПа) і температурі 0 °C (273 К).

За ідеальних умов при стандартних умовах 1 моль газу займає приблизно 22.4 літра об'єму. Таким чином, для 15 моль CO2:

15 моль * 22.4 л/моль = 336 л

Отже, при окисненні 450 г глюкози при стандартних умовах утворюється приблизно 336 літрів вуглекислого газу.