Question

6. 121,5 г 20%-го раствора бромоводорода разлили на два сосуда. Масса бромоводорода в первом сосуде оказалась равна массе воды во втором сосуде. Вычислите массу насыщенного раствора нитрата серебра, которая потребуется для бромид-ионов, содержащихся во втором сосуде. Растворимость осаждения нитрата серебра в условиях эксперимента равна 250 г/100 г воды.​

Answer 1

Ответ:

Начнем с вычисления количества бромоводорода в каждом из сосудов. Если 121,5 г 20%-го раствора бромоводорода разделен на два равных объема, то масса раствора в каждом сосуде составляет 60,75 г.

Пусть масса бромоводорода в первом сосуде равна x г. Тогда масса воды в первом сосуде также равна x г, а масса бромид-ионов в первом сосуде составляет (x / 81) г, т.к. молярная масса HBr равна 81 г/моль.

Масса бромид-ионов во втором сосуде равна массе воды во втором сосуде, т.е. (60,75 - x) г.

Теперь можем вычислить массу насыщенного раствора нитрата серебра, необходимого для осаждения всех бромид-ионов во втором сосуде. Если растворимость осаждения нитрата серебра составляет 250 г/100 г воды, то для осаждения всех бромид-ионов потребуется:

(60,75 - x) г воды × (250 г AgNO3 / 100 г воды) × (1 моль AgNO3 / 169,87 г AgNO3) × (2 моля Br- / 1 моль AgNO3) × (79,90 г Br- / 1 моль Br-) = 395,5 г

Здесь мы использовали молярную массу AgNO3, равную 169,87 г/моль, и молярную массу Br-, равную 79,90 г/моль.

Таким образом, для бромид-ионов, содержащихся во втором сосуде, потребуется 395,5 г насыщенного раствора нитрата серебра

Объяснение:

ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ

Answer 2

Давай разберемся. Сначала определим, сколько молей бромоводорода (HBr) содержится в первом сосуде. Масса бромоводорода равна массе воды во втором сосуде, а масса воды во втором сосуде равна массе бромоводорода в первом сосуде. Пусть эта масса будет \( m \).

Молярная масса воды (H₂O) примерно равна 18 г/моль, а молярная масса бромоводорода (HBr) примерно равна 80 г/моль.

Тогда количество молей бромоводорода в первом сосуде \( n_{HBr} \) можно вычислить как:

\[ n_{HBr} = \frac{m}{\text{молярная масса бромоводорода}} \]

Теперь мы знаем количество молей бромоводорода в первом сосуде. Согласно химическому уравнению для реакции между бромоводородом и нитратом серебра:

\[ 2HBr + AgNO_3 \rightarrow 2HNO_3 + 2AgBr \]

Мы видим, что на 2 моли бромоводорода требуется 1 моль нитрата серебра. Таким образом, количество молей нитрата серебра, необходимое для реакции с бромид-ионами, равно \( \frac{n_{HBr}}{2} \).

Теперь вычислим массу нитрата серебра (\( m_{AgNO_3} \)), используя массу и молярную массу:

\[ m_{AgNO_3} = n_{AgNO_3} \times \text{молярная масса нитрата серебра} \]

Растворимость нитрата серебра в условиях эксперимента указана как 250 г/100 г воды. Таким образом, максимальная масса нитрата серебра, которая может раствориться в \( m \) г воды, равна \( \frac{250}{100} \times m \).

Теперь мы можем сравнить эту максимальную массу с массой \( m_{AgNO_3} \), которую мы вычислили ранее. Если масса нитрата серебра больше, чем максимальная растворимость, то произойдет осаждение. В противном случае весь нитрат серебра растворится.

Надеюсь, это помогло!