Question

За термохімічним рівнянням СаСО3 = CaO + CO2, AH=+ 179 кДж обчисліть, яку кількість тепла потрібно для розкладу кальцій карбонату масою 500 г (в відповіді тільки число)​

Answer 1

Объяснение:

По термохимическому уравнению СаСО3 = CaO + CO2, AH=+ 179 кДж вычислите, какое количество тепла требуется для разложения кальций карбоната массой 500 г (в ответе только число)

CaCO3=CaO+CO2 - 179 кДж

M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль

100 - 179 кДж

500 - х кДж

x=179*500/100=895 кДж

Answer 2

Дане термохімічне рівняння представляє розклад кальцій карбонату (CaCO3) на кальцій оксид (CaO) і вуглекислий газ (CO2) з видаленням тепла:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \quad \Delta H = -179 \, \text{кДж} \]

Таким чином, для розкладу 1 молекули кальцій карбонату звільняється 179 кДж тепла.

Тепер, щоб знайти кількість тепла, яка вивільниться при розкладі 500 г кальцій карбонату, ми використовуємо масу та масу молекули кальцій карбонату:

1 молекула CaCO3 має масу приблизно 100 г/моль (40 г/моль для кальцію, 12 г/моль для вуглецю, і 3 * 16 г/моль для кисню).

Отже, кількість молекул у 500 г кальцій карбонату дорівнює:

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} = \frac{500 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{молекул} \]

Так як ми знаємо, що для розкладу 1 молекули кальцій карбонату звільняється 179 кДж тепла, то для 5 молекул ми маємо:

\[ \text{Кількість тепла} = \text{Кількість молекул} \times \Delta H = 5 \, \text{молекул} \times 179 \, \text{кДж/молекула} = 895 \, \text{кДж} \]

Отже, для розкладу 500 г кальцій карбонату потрібно 895 кДж тепла.