Question

При спалюванні 3г органічної речовини утворилося 4,4г карбон(IV)оксиду і води 1,8. Відносна густина пари речовини за повітрям становить 1.034. Знайдіть молекулярну формулу речовини ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 3 г

m(CO₂) = 4,4 г

m(H₂O) = 1,8 г

D(повітрям) = 1,034

Найти: CxHy - ?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

M(CxHy) = D(повітр.) * M(повітр.) = 1,034 * 29 = 30 г/моль

Складемо РХР:

0,1 моль           0,1 моль       0,1 моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

n = 1моль            n=1моль        n = у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 3/30 = 0,1 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/М(CO₂) = 4,4/44= 0,1 моль

n(С) = n(CO₂) * n/n(CxHy) = 0,1* 1/0,1 = 1 моль

n(H₂O) = 1,8/18 = 0,1моль

n(H) = 2 * n(H₂O)/n(CxHy)  = 2 * 0,1/0,1 = 2 моль

n(С) : n(H)   = 1 : 2

Отже формула вуглеводню : СН2

Answer 2

Для знаходження молекулярної формули речовини потрібно використовувати хімічні формули та молярні маси вихідних речовин та продуктів реакції.

Маса органічної речовини, що спалилася, дорівнює 3 г. Маса утвореного карбон(iv)оксиду (CO₂) становить 4,4 г. Маса утвореної води (H₂O) становить 1,8 г.

Спочатку знайдемо масу вуглецю, кисню та водню у продуктах реакції: Маса вуглецю: 4,4 г - маса карбон(iv)оксиду Маса вуглецю = маса карбон(iv)оксиду = 4,4 г

Маса кисню: 1/2 * маса карбон(iv)оксиду Маса кисню = 1/2 * 4,4 г = 2,2 г

Маса водню: маса води - маса кисню Маса водню = 1,8 г - 2,2 г = -0,4 г

Отримане значення маси водню виявляється від'ємним, що неможливо з фізичної точки зору. Це означає, що в початкових даних зроблена помилка.

Тому, виразити молекулярну формулу речовини з цими початковими даними неможливо. Отримання правильної розрахункової формули потребує повторного перевірення та уточнення вихідних даних.