Question

Відносна молекулярна маса оксида елемента 5групи становить 108 .визначте елемент​

Answer 1

Дано:

Mr(R2O3)=108

R-?

----------------------

Р-ня:

Ar(O5)=16×5=80

Ar(R2)=108-80=28÷2=14

Відповідь: N(азот)

Answer 2

Відносна молекулярна маса хімічного сполука може допомогти визначити хімічний елемент, який утворює цей оксид.

Оксид елемента п'ятої групи з відносною молекулярною масою 108 може бути оксидом антимону (Sb2O5) або оксидом ванадію (V2O5). Давайте розглянемо обидва варіанти:

1. Оксид антимону (Sb2O5): - Молярна маса антимону (Sb) становить близько 121,8 г/моль. - Молярна маса кисню (O) дорівнює приблизно 16 г/моль. - У Sb2O5 є 2 атоми антимону та 5 атомів кисню. - Маса антимону у Sb2O5: 2 * 121,8 г/моль = 243,6 г/моль - Маса кисню у Sb2O5: 5 * 16 г/моль = 80 г/моль - Загальна маса Sb2O5: 243,6 г/моль (антимон) + 80 г/моль (кисень) = 323,6 г/моль - Отже, відносна молекулярна маса Sb2O5 не співпадає з вказаними 108 г/моль.

2. Оксид ванадію (V2O5): - Молярна маса ванадію (V) складає близько 50,9 г/моль. - В V2O5 є 2 атоми ванадію та 5 атомів кисню. - Маса ванадію у V2O5: 2 * 50,9 г/моль = 101,8 г/моль - Маса кисню у V2O5: 5 * 16 г/моль = 80 г/моль - Загальна маса V2O5: 101,8 г/моль (ванадій) + 80 г/моль (кисень) = 181,8 г/моль - Отже, відносна молекулярна маса V2O5 не співпадає з вказаними 108 г/моль.

Отже, жоден з цих двох оксидів не має відносної молекулярної маси 108 г/моль. Ймовірно, дані були неправильно наведені або можливо, інший оксид елемента п'ятої групи має вказану вами молекулярну масу.