Question

При взаємодії 3.38 грамів нітрату срібла, з 3.0 грамами хлориду кальція, вирав білий осад хлориду срібла. Скільки грамів АgCI випало в осад.?​

Answer 1

Ответ:

2,84284 г осаду

Объяснение:

2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl(осад) +Сa(NO3)2

n(AgNO3)=3.38/170=0,01988 моль

n(CaCl2)=3/111=0,027 моль

2:1

0,01988/2 = 0,00994 моль

0,027/1=0,027 моль

CaCl2 в надлишку, разруханки робимо за AgNO3

m(AgCl) = 0,01988*143 = 2,84284 г осаду

Answer 2

Спочатку, потрібно визначити, яка хімічна реакція відбувається між нітратом срібла (AgNO3) та хлоридом кальцію (CaCl2), щоб утворився осад білого хлориду срібла (AgCl). Хімічне рівняння цієї реакції виглядає наступним чином:

$$ 2AgNO3 + CaCl2 \rightarrow 2AgCl + Ca(NO3)2 $$

Це рівняння показує, що при реакції 2 молекули нітрату срібла (AgNO3) з 1 молекулою хлориду кальцію (CaCl2), утворюється 2 молекули хлориду срібла (AgCl).

Тепер, знаючи це, ми можемо обчислити кількість хлориду срібла, яка випала в осад з вихідних кількостей речовин.

З 3.38 грама нітрату срібла виходить, що ми маємо:

Молярна маса AgNO3 (нітрат срібла) = 169.87 г/моль Молярна маса AgCl (хлорид срібла) = 143.32 г/моль

Спочатку знайдемо, скільки моль AgNO3 ми маємо:

$$ \text{Моль AgNO3} = \frac{\text{Маса}}{\text{Молярна маса}} = \frac{3.38 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.0199 \, \text{моль} $$

Оскільки в рівнянні стоїть відношення 2:2 між AgNO3 та AgCl, кількість молей AgCl буде такою ж, як кількість молей AgNO3:

Кількість молей AgCl = 0.0199 моль

Тепер, знаючи кількість молей AgCl, можемо знайти масу AgCl, використовуючи його молярну масу:

$$ \text{Маса AgCl} = \text{Кількість молей} \times \text{Молярна маса} = 0.0199 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 2.85 \, \text{г} $$

Отже, при реакції випало приблизно 2.85 грама хлориду срібла (AgCl) в осад.