Question

Скільки грамів хлориду срібла (agcl) утворюється при взаємодії надлишку нітрату срібла з 250 грамів 5% розчину хлориду натрію​

Answer 1

Ответ:

AgNo3+NaCl=AgCl↓+NaNo3

250*0,05=12,5

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам потрібно врахувати реакцію між нітратом срібла (AgNO3) і хлоридом натрію (NaCl), яка призводить до утворення хлориду срібла (AgCl) і нітрату натрію (NaNO3).

Реакційне рівняння: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Для визначення кількості AgCl, яка утворюється, нам спершу потрібно визначити кількість молей AgNO3 і NaCl, які реагують. Потім ми можемо знайти кількість молей AgCl, яка утворюється, і перетворити її в грами.

1. Знайдемо кількість молей AgNO3: Маса AgNO3 = 250 г Відсоток AgNO3 у розчині = 100% - 5% = 95% Маса AgNO3 у розчині = (95/100) * 250 г = 237.5 г

Молекулярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.88 г/моль

Кількість молей AgNO3 = Маса / Молекулярна маса = 237.5 г / 169.88 г/моль ≈ 1.4 моль

2. Знайдемо кількість молей NaCl, які реагують. За рівнянням реакції, на кожен моль AgNO3, що реагує, дорівнює одному молю NaCl: Кількість молей NaCl = 1.4 моль

3. Знайдемо масу AgCl, яка утворюється. За рівнянням реакції, на кожен моль AgCl, що утворюється, дорівнює одному молю AgNO3: Кількість молей AgCl = 1.4 моль

Молекулярна маса AgCl = 107.87 г/моль (Ag) + 35.45 г/моль (Cl) = 143.32 г/моль

Маса AgCl = Кількість молей * Молекулярна маса = 1.4 моль * 143.32 г/моль ≈ 200.04 г

Отже, утворюється близько 200.04 г хлориду срібла (AgCl) при взаємодії надлишку нітрату срібла з 250 грамами 5% розчину хлориду натрію.