Question

Яка маса осаду утворилась при взаємодії купрум сульфату та 224 г калій гідроксиду​

Answer 1

Дано:

m(KOH) = 224 г

Найти:

m(Cu(OH)2) - ?

Решение:

CuSO4 + 2KOH => Cu(OH)2↓ + K2SO4

n=m/M

M(KOH) = 1 × 39 + 1 × 16 + 1 × 1 = 56 г/моль

n(KOH) = 224 / 56 = 4 моль

n(Cu(OH)2) = 4÷2 = 2 моль

m=n×M

M(Cu(OH)2) = 1 × 64 + 2 × 16 + 2 × 1 = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = 98 × 2 = 196 г

Ответ : 196 г

Answer 2

Реакція між купрум сульфатом (CuSO₄) та калій гідроксидом (KOH) призводить до утворення осаду гідроксиду міді (Cu(OH)₂) та розчину калій сульфату (K₂SO₄).

Спочатку давайте знайдемо хімічну реакцію:

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Зважаючи на це, давайте знайдемо масу осаду гідроксиду міді (Cu(OH)₂), який утворюється.

Маса калій гідроксиду (KOH) = 224 г

Молярна маса CuSO₄ (купрум сульфату) = 63.55 (Cu) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 159.6 г/моль Молярна маса KOH (калій гідроксиду) = 39.10 (K) + 15.9994 (O) + 1.008 (H) = 56.11 г/моль Молярна маса Cu(OH)₂ (гідроксиду міді) = 63.55 (Cu) + 2 * 16.00 (O) + 2 * 1.008 (H) = 97.56 г/моль

З реакції видно, що одна моль CuSO₄ реагує з двома молями KOH, утворюючи одну молекулу Cu(OH)₂. Це означає, що стосунок між CuSO₄ та Cu(OH)₂ - 1:1.

Тепер обчислимо кількість молей KOH:

Моль KOH = маса / молярна маса = 224 г / 56.11 г/моль ≈ 4 моль KOH

Оскільки стосунок між CuSO₄ та KOH - 1:2, нам знадобиться половина цієї кількості молей CuSO₄:

Кількість молей CuSO₄ = 4 моль KOH / 2 = 2 моль CuSO₄

Тепер, знаючи кількість молей CuSO₄, ми можемо обчислити масу Cu(OH)₂, яка утвориться:

Маса Cu(OH)₂ = кількість молей CuSO₄ * молярна маса Cu(OH)₂ Маса Cu(OH)₂ = 2 моль * 97.56 г/моль ≈ 195.12 г

Отже, маса осаду гідроксиду міді, яка утвориться при взаємодії 224 г калій гідроксиду з купрум сульфатом, становить приблизно 195.12 г.