Question

CnH2n+1OH+1,5nO2=nCO2+n+1H2O m(CnH2n+1OH)=8,4грамм n(O2)=0,63моль Найдите Mr(CnH2n+1OH)=?

Answer 1

Ответ:

60

Объяснение:

1)Из уравнения видно, что количество молекул спирта относится к количеству молекул кислорода, как 1/1.5;

2)Количество вещества = $\frac{m}{M}$;

3)Пусть молярная масса спирта - M, тогда работает отношение:

$\frac{8,4}{M}=\frac{0,63}{1,5n}$ - из которого получаем: M = 20n

4) Найдём молярную массу спирта: M = 12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 14n+18;

5) Объединяем оба уравнения: 14n + 18 = 20n, n = 3, тогда M = 20 * 3 = 60г/моль

Answer 2

Давайте разберёмся с задачей.

Уравнение сгорания алкана \( C_nH_{2n+1}OH \) в кислороде выглядит следующим образом:

\[ C_nH_{2n+1}OH + 1.5nO_2 = nCO_2 + (n+1)H_2O \]

Известно, что масса алкана \( m(C_nH_{2n+1}OH) = 8.4 \) грамма, а количество кислорода \( n(O_2) = 0.63 \) моль.

Чтобы найти молекулярную массу \( Mr(C_nH_{2n+1}OH) \) алкана, нужно сначала выразить количество вещества алкана \( n(C_nH_{2n+1}OH) \) и количество молекул \( n \) в реакции сгорания, а затем провести необходимые расчёты.

1. Найдем количество вещества \( n(C_nH_{2n+1}OH) \) по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где \( m \) - масса вещества, \( M \) - его молекулярная масса.

Так как \( m(C_nH_{2n+1}OH) = 8.4 \) грамма, нам нужно найти \( M(C_nH_{2n+1}OH) \).

2. Затем найдем количество молекул \( n \) из уравнения сгорания.

Согласно уравнению \( 1.5n \) молекул \( O_2 \) реагируют с \( 1 \) молекулой \( C_nH_{2n+1}OH \). Таким образом, \( n \) молекул \( O_2 \) равно \( 0.63 \) моль.

3. После того как мы найдем \( n \), мы сможем найти \( M(C_nH_{2n+1}OH) \) из уравнения \( n = \frac{m}{M} \).

Давайте выполним расчеты:

Начнем с нахождения количества молекул \( n \):

\[ n = \frac{0.63\ \text{моль}}{1.5} = 0.42\ \text{моль} \]

Теперь мы можем найти молекулярную массу \( M(C_nH_{2n+1}OH) \):

\[ M(C_nH_{2n+1}OH) = \frac{m}{n} = \frac{8.4\ \text{г}}{0.42\ \text{моль}} = 20\ \text{г/моль} \]

Таким образом, молекулярная масса \( M(C_nH_{2n+1}OH) \) алкана составляет \( 20\ \text{г/моль} \).