Question

4. Задача скільки кальцій гідроксиду вступить у взаємодію з 9,8 г фосфатної кислоти?

Answer 1

Ответ:

m(Ca(OH)2 = 11,1 г

Объяснение:

Дано :

m(H3PO4) = 9,8 г

Найти :

m(Ca(OH)2)  - ?

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 H2O

1) n = m/M

M(H3PO4) = 1*3+31+16*4 = 98 г/моль

n(H3PO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

n(H3PO4) = 0,1 моль

2)            

      n(Ca(OH)2)              0,1 моль

                                  =                           =>

               3                                2

n(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 3/2 = 0,15 моль

n(Ca(OH)2) = 0,15 моль

3) m = n*M

M(Ca(OH)2) = 40+16*2+1*2 = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0,15 моль * 74 г/моль = 11,1 г

m(Ca(OH)2) = 11,1 г

Ответ : m(Ca(OH)2) = 11,1 г

Answer 2

Щоб вирішити цю задачу, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію між кальцій гідроксидом (Ca(OH)₂) та фосфатною кислотою (H₃PO₄). Реакція виглядає наступним чином:

\[ 3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O. \]

З рівняння видно, що 3 молекули кальцій гідроксиду реагують з 2 молекулами фосфатної кислоти, утворюючи кальцій фосфат (Ca₃(PO₄)₂) і 6 молекул води.

Тепер визначимо кількість молів фосфатної кислоти у даній задачі, що дорівнює масі поданої фосфатної кислоти поділеній на її молекулярну масу:

\[ \text{Маса} = 9.8 \, \text{г} \] \[ \text{Молекулярна маса} \, H_3PO_4 = 1 \times 3 + 15 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль}. \]

\[ \text{Молі} = \frac{\text{Маса}}{\text{Молекулярна маса}} = \frac{9.8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}. \]

Тепер, знаючи, що масове співвідношення між Ca(OH)₂ і H₃PO₄ є 3:2, можемо визначити кількість молів кальцій гідроксиду:

\[ \text{Молі} \, Ca(OH)_2 = \frac{2}{3} \times \text{Молі} \, H_3PO_4 = \frac{2}{3} \times 0.1 \, \text{моль} \approx 0.067 \, \text{моль}. \]

Тепер ми можемо визначити масу кальцій гідроксиду, використовуючи його молекулярну масу:

\[ \text{Маса} \, Ca(OH)_2 = \text{Молі} \times \text{Молекулярна маса} \, Ca(OH)_2 \]

\[ \text{Маса} \, Ca(OH)_2 = 0.067 \, \text{моль} \times (40.08 + 2 \times 1.01 + 16 \times 2) \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса} \, Ca(OH)_2 \approx 0.067 \, \text{моль} \times 74.1 \, \text{г/моль} \approx 4.95 \, \text{г}. \]

Отже, маса кальцій гідроксиду, яка взаємодіє з 9.8 г фосфатної кислоти, становить приблизно 4.95 г.