Question

Вычислите массу хлорида натрия, который можно получить в результате реакции нейтрализации 80г гидроксида натрия и достаточным количеством соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

116,8

Объяснение:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

m(NaOH)=80 г

M(NaOH)=40 г/моль

M(NaCl)=58,4 г/моль

m(NaCl)/M(NaCl)=m(NaOH)/M(NaOH)

m(NaCl)=M(NaCl)m(NaOH)/M(NaOH)

m(NaCl)=58,4*80/40=116,8 г

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что при реакции нейтрализации одна молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой соляной кислоты (HCl) и образуется одна молекула хлорида натрия (NaCl) и одна молекула воды (H2O).

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль, а молярная масса хлорида натрия (NaCl) также равна 58,5 г/моль.

Теперь мы должны вычислить количество вещества гидроксида натрия (NaOH), которое участвует в реакции. Для этого нужно разделить массу гидроксида натрия (80 г) на его молярную массу (40 г/моль):

количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как гидроксид натрия (NaOH) и соляная кислота (HCl) реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества соляной кислоты (HCl) также составляет 2 моль.

Масса хлорида натрия (NaCl), которая может быть получена в результате реакции, равна произведению количества вещества хлорида натрия (NaCl) на его молярную массу (58,5 г/моль):

масса NaCl = количество вещества NaCl * молярная масса NaCl = 2 моль * 58,5 г/моль = 117 г

Таким образом, масса хлорида натрия, которую можно получить в результате реакции нейтрализации 80 г гидроксида натрия и достаточного количества соляной кислоты, составляет 117 г.