Question

4) Рассчитайте массу соли образовавшейся при взаимодействие 320 г фосфорной кислоты и гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

Напишем уравнение реакции:

ZnCl2+2NaOH = Zn(OH)2+2NaCl

Осадком будет гидроксид цинка.

Посчитаем массу хлорида цинка:

120*0,1=12(г)

Найдем количество вещества:

12/136=0,088(моль)

Найдем количество гидроксида натрия и определим, кто в избытке, а кто в недостатке:

4/40=0,1(моль)

Делаем вывод, что хлорида цинка меньше, значит, считаем количество осадка по нему:

Из уравнения реакции следует, что n(Zn(OH)2)=0,088 моль

Ищем его массу:

0,088*99=8,712=8,7(г)

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH) и посчитать количество веществ.

Уравнение реакции: H₃PO₄ + KOH -> K₃PO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула фосфорной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида калия, образуя одну молекулу соли калия (K₃PO₄) и одну молекулу воды (H₂O).

Молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) = 3 * молярная масса водорода (H) + 1 * молярная масса фосфора (P) + 4 * молярная масса кислорода (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98 г/моль. Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 1 * молярная масса калия (K) + 1 * молярная масса кислорода (O) + 1 * молярная масса водорода (H) = 1 * 39 + 1 * 16 + 1 * 1 = 56 г/моль.

Из данной задачи известно, что масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет 320 г. Найдем количество веществ фосфорной кислоты в граммах: масса вещества (г) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 320 г / 98 г/моль = 3.27 моль.

Так как коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции равны 1, то количество веществ гидроксида калия (KOH) равно количеству веществ фосфорной кислоты (H₃PO₄).

Таким образом, масса соли калия (K₃PO₄), образовавшейся при реакции, равна массе фосфорной кислоты. Итак, масса соли составляет 320 г.