Question

На нейтрализацию натрий гидроксида витратили сульфатну кислоту масою 490 г обчислити маму соли що утворилася

Answer 1

Ответ:

ннічого не ясно

Объяснение:

Answer 2

Да, конечно, давайте обсудим химическую реакцию нейтрализации между натриевым гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4).

Химическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

\[ NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

Согласно уравнению, один моль натриевого гидроксида (NaOH) реагирует с одним молью сульфатной кислоты (H2SO4) и образует натриевый сульфат (Na2SO4) и две молекулы воды (H2O).

Теперь у нас есть данные о массе сульфатной кислоты, которую мы используем в реакции - 490 г.

Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна приблизительно 98 г/моль.

\[ \text{Молярная масса } H_2SO_4 = 1 \times \text{масса атома H} + 2 \times \text{масса атома S} + 4 \times \text{масса атома O} \] \[ = 1 \times 1 + 2 \times 32 + 4 \times 16 = 1 + 64 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы найти количество молей сульфатной кислоты:

\[ \text{Моли } H_2SO_4 = \frac{\text{Масса } H_2SO_4}{\text{Молярная масса } H_2SO_4} \] \[ \text{Моли } H_2SO_4 = \frac{490 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \] \[ \text{Моли } H_2SO_4 = 5 \, \text{молей} \]

Так как уравнение показывает, что одна моль сульфатной кислоты реагирует с одной молью натриевого гидроксида, количество молей натриевого гидроксида также будет 5 молями.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся натриевой соли (Na2SO4). Масса натриевой соли равна сумме масс натрия (Na), серы (S) и кислорода (O) в соединении:

\[ \text{Масса } Na_2SO_4 = 2 \times \text{Масса } Na + \text{Масса } S + 4 \times \text{Масса } O \]

Массы атомов: \( \text{Масса } Na = 23 \, \text{г/моль} \), \( \text{Масса } S = 32 \, \text{г/моль} \), \( \text{Масса } O = 16 \, \text{г/моль} \)

\[ \text{Масса } Na_2SO_4 = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 \] \[ \text{Масса } Na_2SO_4 = 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся натриевой соли:

\[ \text{Масса } Na_2SO_4 = \text{Моли } Na_2SO_4 \times \text{Масса } Na_2SO_4 \] \[ \text{Масса } Na_2SO_4 = 5 \times 142 \, \text{г} \] \[ \text{Масса } Na_2SO_4 = 710 \, \text{г} \]

Таким образом, масса натриевой соли, образовавшейся в результате реакции нейтрализации, составляет 710 г.