Question

Решить задачу.В реакции меди с кислородом(O2)образовалось 80г оксида меди(II).Рассчитать,какая масса меди вступила в реакцию с кислородом Cu+O2–»CuO(пожалуйста очень надо)

Answer 1

Поставь лучший ответ пж, для меня это важно :)

Ответ:

m(Cu) = 64(г)

Объяснение:

2Cu + O2 -> 2CuO

m(CuO) = 80(г)

M(CuO) = 64 + 16 = 80(г/моль)

n(CuO) = 80/80 = 1(моль)

n(Cu) = 1(моль)

M(Cu) = 64(г/моль)

m(Cu) = 64*1 = 64(г)

Answer 2

Конечная масса оксида меди (II) (CuO) составляет 80 г. Нам нужно найти массу меди (Cu), которая вступила в реакцию с кислородом (O2) для образования этого оксида.

Для решения этой задачи давайте воспользуемся законом сохранения массы, который утверждает, что масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Сначала найдем молярные массы веществ:

- Медь (Cu) имеет атомную массу около 63,5 г/моль. - Кислород (O) имеет атомную массу около 16 г/моль.

Молярная масса CuO (оксида меди) равна сумме масс атомов меди и кислорода: \[ \text{Молярная масса CuO} = \text{масса Cu} + \text{масса O} = 63,5 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 79,5 \, \text{г/моль} \]

Теперь, чтобы найти количество молей CuO, используем формулу: \[ \text{Количество молей CuO} = \frac{\text{Масса CuO}}{\text{Молярная масса CuO}} = \frac{80 \, \text{г}}{79,5 \, \text{г/моль}} \approx 1,005 \, \text{моль CuO} \]

Исходя из уравнения реакции \( \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO} \), видно, что для образования 1 моля CuO нужно 1 моль меди. Таким образом, количество молей меди, участвующей в реакции, равно 1,005 моль.

Теперь найдем массу меди, которая вступила в реакцию: \[ \text{Масса Cu} = \text{Количество молей Cu} \times \text{Молярная масса Cu} = 1,005 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} \approx 63,86 \, \text{г} \]

Итак, масса меди, которая вступила в реакцию с кислородом, составляет около 63,86 г.