Question

Вычислите обьем газа , выделившегося при взаимодействии 150г карбоната кальция , содержащего 7% примесей, с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

13,3

Объяснение:

Мср=7*36=252 V=

$\frac{150 \times 22.4}{252 } = 13.3$

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением, которое описывает реакцию между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется диоксид углерода (СО2), который является газом и интересует нас в задаче.

Известно, что масса карбоната кальция равна 150 г, а его содержание примесей составляет 7%. Следовательно, масса чистого карбоната кальция равна (1 - 7%) * 150 г = 0,93 * 150 г = 139,5 г.

Для расчета объема выделившегося газа (СО2) воспользуемся законом Гей-Люссака-Луле:

V = n * V0

где V - объем газа, выделившегося при реакции; n - количество вещества газа (СО2), выделившегося при реакции; V0 - молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), равный 22,4 л/моль.

Для расчета количества вещества газа (СО2) воспользуемся законом сохранения массы:

M(c) * n1 = M(CO2) * n2

где M(c) - молярная масса карбоната кальция; n1 - количество вещества карбоната кальция; M(CO2) - молярная масса диоксида углерода; n2 - количество вещества диоксида углерода.

Молярные массы веществ: M(c) = 40 g/mol (масса карбоната кальция); M(CO2) = 44 g/mol (масса диоксида углерода).

Подставляя известные значения в уравнение, получим:

40 * n1 = 44 * n2

Разделив обе части уравнения на 44 и преобразовав его, получим:

n1/n2 = 44/40

n1/n2 = 11/10

Таким образом, отношение количества вещества карбоната кальция к количеству вещества диоксида углерода равно 11/10.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества диоксида углерода:

n2 = (11/10) * n1

Для расчета молярного объема (V0) воспользуемся уравнением идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) давление и температура равны соответственно 1 атм и 273 К.

Подставив известные значения в уравнение, получим:

V0 = (n2 * R * T) / p

Подставляем известные значения и вычисляем молярный объем газа при нормальных условиях:

V0 = (n2 * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм = 22,4 л.

Теперь, зная количество вещества газа (СО2) и молярный объем, можем рассчитать объем газа (СО2), выделившегося при реакции:

V = n2 * V0 = (11/10) * 22,4 л = 24,64 л.

Итак, объем газа (СО2), выделившегося при реакции, составляет 24,64 л.