Question

СРОЧНО ХИМИЯ Задание. Определите степень окисления всех элементов в веществе и укажите тип химической связи. CaO H2S SO2 Cu2O NaCl KMnO4 P2O5 FeCl3Zn(NO3)2

Answer 1

$\displaystyle Ca^+^2O^-^2$ - ионная связь

$\displaystyle H^+_2S^-^2$ - ковалентная полярная связь

$\displaystyle S^+^4O_2^-^2$ - ковалентная полярная связь

$\displaystyle Cu^+^4O_2^-^2$ - ионная связь

$\displaystyle Na^+Cl^-$ - ионная связь

$\displaystyle K^+Mn^+^7O_4^-^2$ - ионная связь

$\displaystyle P_2^+^5O_5^-^2$ - ковалетная полярная связь

$\displaystyle Fe^+^3Cl_3^-$ - ионная связь

$\displaystyle Zn^+^2(N^+^5O_3^-^2)_2$ - ионная связь ($NO_3$ - ковалетная полярная связь)

Answer 2

Давайте по порядку рассмотрим каждое вещество и определим степени окисления элементов и типы химических связей.

1. CaO (оксид кальция): - Ca: степень окисления +2 (обычно алкалийские металлы имеют степень окисления +1, но в соединении с кислородом она равна -2, поэтому Ca имеет +2). - O: степень окисления -2. - Тип связи: ионная.

2. H2S (сероводород): - H: степень окисления +1. - S: степень окисления -2. - Тип связи: ковалентная.

3. SO2 (диоксид серы): - S: степень окисления +4. - O: степень окисления -2. - Тип связи: ковалентная.

4. Cu2O (оксид меди(I)): - Cu: степень окисления +1 (в данном соединении у меди(I) степень окисления +1). - O: степень окисления -2. - Тип связи: ионная.

5. NaCl (хлорид натрия): - Na: степень окисления +1. - Cl: степень окисления -1. - Тип связи: ионная.

6. KMnO4 (перманганат калия): - K: степень окисления +1. - Mn: степень окисления +7. - O: степень окисления -2. - Тип связи: ионная.

7. P2O5 (пятиокись фосфора): - P: степень окисления +5. - O: степень окисления -2. - Тип связи: ковалентная.

8. FeCl3 (хлорид железа(III)): - Fe: степень окисления +3. - Cl: степень окисления -1. - Тип связи: ионная.

9. Zn(NO3)2 (нитрат цинка): - Zn: степень окисления +2. - N: степень окисления +5 (NO3 группа, известная как нитрат). - O: степень окисления -2. - Тип связи: ионная.

Пожалуйста, обратите внимание, что степень окисления может варьироваться в зависимости от контекста и условий реакции.