Question

Определите массу брома, которая потребуется для получения бромида алюминия массой 53,4 г.

Answer 1

2Al+3Br2=2AlBr3
n(AlBr3)=53.4г/267г/моль = 0.2 моль
3n(Br2)=2n(AlBr3) = 0.2*1.5(т.к. 3/2 = 1.5) = 0.3 моль
m(Br2)=0.3моль*160г/моль = 48г
Ответ: 48г

Answer 2

Чтобы определить массу брома, необходимую для получения бромида алюминия массой 53,4 г, мы можем использовать химический состав бромида алюминия (AlBr₃) и провести расчеты.

Сначала давайте определим мольную массу бромида алюминия. Мольная масса бромида алюминия определяется суммой масс алюминия и трех атомов брома в молекуле:

Мольная масса AlBr₃ = масса Al + 3 * масса Br

Масса алюминия (Al) находится в периодической таблице и составляет приблизительно 27 г/моль.

Масса брома (Br) также берется из периодической таблицы и составляет приблизительно 79,9 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать мольную массу бромида алюминия:

Мольная масса AlBr₃ = 27 г/моль (Al) + 3 * 79,9 г/моль (Br) ≈ 267,8 г/моль

Теперь, зная мольную массу бромида алюминия, мы можем использовать ее для расчета массы брома, необходимого для получения 53,4 г бромида алюминия.

Количество молекул AlBr₃ = масса AlBr₃ / мольная масса AlBr₃

Количество молекул AlBr₃ = 53,4 г / 267,8 г/моль ≈ 0,199 моль

Так как соотношение между бромом и бромидом алюминия в реакции 1:3, масса брома равна трем молям массы бромида алюминия:

Масса Br = 3 * количество молекул AlBr₃ * масса Br

Масса Br = 3 * 0,199 моль * 79,9 г/моль ≈ 47,8 г

Таким образом, масса брома, необходимая для получения бромида алюминия массой 53,4 г, составляет приблизительно 47,8 г.