Question

Який. Об’єм. Водню. Виділяється. Під. Час. Взаємодії розвитку. Етанолу. Масою. 100 г. З. Масовою. Часткою. Спирту. 96 %. З. Натрієм

Answer 1

Объяснение:

m(C2H5OH)=mp-pa•w(C2H5OH)=100×0.96=96г

96г. хл

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑

2×46г/моль. 22.4л/моль

х=(96×22.4)/92=23.4л водорода

Answer 2

Для відповіді на ваше запитання розглянемо хімічну реакцію взаємодії етанолу (C2H5OH) з натрієм (Na).

Етанол розщеплюється за формулою: C2H5OH + Na -> CH3CH2ONa + H2

За цим рівнянням видно, що під час взаємодії етанолу з натрієм утворюються етоксид натрію (CH3CH2ONa) і молекули водню (H2).

Об'єм водню, що виділяється під час цієї реакції, можна визначити, знаючи мольну масу етанолу. Мольна маса етанолу розраховується за формулою CH3CH2OH, в якій масові частки вуглецю, водню і кисню дорівнюють відповідно 12,01 г/моль, 1,01 г/моль і 16,00 г/моль.

Мольна маса етанолу: 12,01 г/моль (вуглець) + 1,01 г/моль (водень) + 16,00 г/моль (кисень) = 46,07 г/моль

Дано, що у нас є 100 г етанолу з масовою часткою спирту 96%. Щоб знайти масу спирту в етанолі, потрібно помножити масу етанолу на масову частку спирту: 100 г * 0,96 = 96 г спирту

Тепер можна розрахувати кількість молей спирту: 96 г спирту / 46,07 г/моль = 2,0879 моль спирту

З рівняння можна бачити, що під час взаємодії 1 молі етанолу утворюються 1 моль етоксиду натрію та 1 моль молекул водню.

Отже, під час взаємодії 2,0879 моль спирту утворюється така ж кількість молекул водню.

Можна розрахувати об'єм цього водню, використовуючи Газовий закон Шарля, який стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості молекул газу при постійній температурі та тиску.

При нормальних умовах (температура 0°C або 273 K, тиск 1 атм) 1 моль будь-якого газу займає 22,4 л.

Тому: 2,0879 моль * 22,4 л/моль = 46,73 л

Отже, об'єм водню, що виділяється під час взаємодії 100 г етанолу з масовою часткою спирту 96% з натрієм, становить 46,73 л.