Question

Какое количество воды получится, если в реакцию горения вступило 12 г водорода?

Answer 1

Ответ:

6 моль;

Объяснение:

2H2 + O2 = 2H2O;

n(H2O) = n(H2) = m(H2) /M(H2) = 12/2 = 6 (моль) ;

Answer 2

Реакция горения водорода в кислороде выглядит следующим образом:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

Это означает, что при сжигании 2 молекул молекул водорода с 1 молекулой кислорода образуется 2 молекулы воды.

Масса одной молекулы водорода (\(H_2\)) равна примерно \(2 \times 1.008 \, \text{г/моль} = 2.016 \, \text{г/моль}\). Так как у нас 12 грамм водорода, мы можем вычислить количество молекул водорода:

\[ \text{Количество молекул водорода} = \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Масса одной молекулы водорода}} \]

\[ \text{Количество молекул водорода} = \frac{12 \, \text{г}}{2.016 \, \text{г/моль}} \approx 5.952 \, \text{молекул водорода} \]

Так как каждая молекула \(H_2\) вступает в реакцию с одной молекулой \(O_2\), то количество молекул \(O_2\) также будет равно 5.952. Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы можем вычислить количество молекул воды:

\[ \text{Количество молекул воды} = 2 \times \text{Количество молекул водорода} = 2 \times 5.952 \approx 11.904 \, \text{молекул воды} \]

Таким образом, при сжигании 12 г водорода в реакции горения образуется примерно 11.904 молекул воды.