Question

На железной палочке, помещенной в раствор сульфата меди, образовался осадок: 7,2 грамма меди. Сколько граммов железа при этом перешло в раствор в виде ионов?​

Answer 1

Ответ:

6,3 г

Объяснение:

* смотреть приложение

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции и рассмотрим, как медь (Cu) и железо (Fe) взаимодействуют с сульфатом меди (CuSO₄).

Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Согласно уравнению, одна моль железа реагирует с одной молью сульфата меди, образуя одну моль сульфата железа и одну моль меди.

Масса меди, образовавшейся в виде осадка, указана в задаче: \(7.2\) г.

Теперь, используя молярные массы элементов, найдем количество молей меди:

\[ \text{Молярная масса Cu} = 63.55 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моль меди} = \frac{\text{Масса меди}}{\text{Молярная масса Cu}} \]

\[ \text{Моль меди} = \frac{7.2 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моль меди} \approx 0.1136 \, \text{моль} \]

Так как медь и железо реагируют в стехиометрических пропорциях (1:1), то количество молей железа, которое перешло в раствор в виде ионов, также равно \(0.1136\) моль.

Теперь, используя молярную массу железа:

\[ \text{Молярная масса Fe} = 55.85 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса железа в виде ионов} = \text{Моль железа} \times \text{Молярная масса Fe} \]

\[ \text{Масса железа в виде ионов} = 0.1136 \, \text{моль} \times 55.85 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса железа в виде ионов} \approx 6.34 \, \text{г} \]

Таким образом, примерно \(6.34\) г железа перешло в раствор в виде ионов при данной реакции.