Question

Обчисли масу магнію, який потрібно використати для реакції з розчином H2S, щоб виділився водень, об'ємом 582,4 л.

Answer 1

Відповідь:

582,4/22,4=26 моль;. 26×24=624 грамграм

Пояснення:

Answer 2

Для розрахунку маси магнію, необхідного для реакції з розчином H2S, ми спочатку повинні знайти відповідну хімічну реакцію та зрозуміти стехіометрію цієї реакції.

Реакція між магнієм (Mg) та розчином сульфіду водню (H2S) може бути представлена наступним чином:

Mg + H2S -> MgS + H2

За цією реакцією одна молекула магнію реагує з однією молекулою сульфіду водню, утворюючи одну молекулу сульфіду магнію та одну молекулу водню.

Знаючи об'єм водню, який виділився під час реакції (582,4 л), ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб перевести об'єм водню до кількості речовини. Закон виглядає наступним чином:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Зважаючи на те, що реакція відбувається при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273 К), ми можемо вважати, що ми маємо стандартний об'єм молекулі водню (22,4 л/моль).

Тепер ми можемо розрахувати кількість молекул водню за формулою:

n = V / Vm

де V - об'єм водню (582,4 л), Vm - стандартний об'єм молекулі водню (22,4 л/моль).

Підставляючи значення, ми отримуємо:

n = 582,4 / 22,4 = 25,98 моль

Так як реакція є стехіометричною, маса магнію, який реагує з цією кількістю водню, буде рівна кількості молекул магнію, множеній на молярну масу магнію.

Молярна маса магнію дорівнює приблизно 24,31 г/моль.

Тому, маса магнію, необхідного для реакції, дорівнює:

маса = n * молярна маса = 25,98 моль * 24,31 г/моль ≈ 631,6 г

Таким чином, для реакції з розчином H2S та виділення 582,4 л водню, необхідно використати приблизно 631,6 г магнію.