Question

Яку масу натрій сульфату можна добути за реакцією 8грам натрій гідроксиду з необхідною кількістю сульфатної кислоти? Пожалуйста срочно!​

Answer 1

Ответ:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 8г/ 40г/моль = 0,2 моль

n(Na₂SO₄) = n(NaOH)/2 = 0,1моль

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) * M(Na₂SO₄) = 0,1моль * 142г/моль

m(Na₂SO₄) = 14,2г

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти масу натрій сульфату, яку можна отримати з реакції між натрій гідроксидом та сульфатною кислотою, спочатку важливо визначити хімічну реакцію між цими речовинами. Реакція виглядає наступним чином:

\[ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

Це балансована хімічна реакція. Якщо ви маєте 8 г натрій гідроксиду, то спочатку вам потрібно знайти кількість молей цієї речовини. Для цього використовуємо масу та масу молекул:

\[ \text{Маса молекули } NaOH = 23 + 16 + 1 \, \text{г/моль} = 40 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Кількість молей } NaOH = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} = \frac{8}{40} \, \text{моль} = 0.2 \, \text{моль} \]

З рівняння реакції видно, що коефіцієнт молекули \(NaOH\) в реакції - 2. Таким чином, для всіх молей \(NaOH\) ви отримаєте той же кількість молей \(Na_2SO_4\).

Отже, кількість молей \(Na_2SO_4\) також буде 0.2 моль.

Тепер маса \(Na_2SO_4\) визначається за допомогою маси молекули \(Na_2SO_4\):

\[ \text{Маса молекули } Na_2SO_4 = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 \, \text{г/моль} = 142 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса } Na_2SO_4 = \text{Кількість молей} \times \text{Маса молекули} = 0.2 \times 142 \, \text{г} = 28.4 \, \text{г} \]

Отже, можна отримати 28.4 г натрій сульфату з 8 г натрій гідроксиду та необхідної кількості сульфатної кислоти.