Question

Оцтова кислота масою 6 грам провзаємодіяла з кальцієм. Який об'єм водню виділився?​

Answer 1

Дано:

m(p-pa CH3COOH)= 500 r w(CH3COOH) = 6% или 0,06 V(H2)-?

Найти:

m(CH3COOH) = 500 r*0,06 = 3 r

М(СН3СООН) = 60 г/моль n(CH3COOH) = m/M = 3 г/60 г/моль

0,05 моль

Vm = 22,4 л/моль

2СН3СООН+ Mg = (СН3СОО),Mg + H2+

Из УХР => n(H2)=0,5n(CH3COOH)

n(H2) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль V(H2)=n*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль =

=0,56 л

Ответ: 0,56 л

Answer 2

Щоб визначити об'єм виділеного водню при реакції оцтової кислоти з кальцієм, ми спочатку повинні записати хімічну реакцію:

\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{Ca} \to \text{Ca}(\text{CH}_3\text{COO})_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Реакція включає оцтову кислоту (\(\text{CH}_3\text{COOH}\)) та кальцій (\(\text{Ca}\)), утворюючи ацетат кальцію (\(\text{Ca}(\text{CH}_3\text{COO})_2\)) та водень (\(\text{H}_2\)).

З рівняння можна визначити, що за кожен моль оцтової кислоти утворюється один моль водню. Маса оцтової кислоти - 6 г, а маса молекулярного еквівалента водню - приблизно 2 г/моль. Таким чином, кількість молей оцтової кислоти дорівнює \(\frac{6 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}\).

Отже, відповідно до реакції, три молі водню виділилися. Маса одного молю водню - приблизно 2 г. Таким чином, маса виділеного водню становить \(3 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 6 \, \text{г}\).

Тепер, знаючи масу водню, ми можемо використовувати його масу та густина, щоб знайти об'єм:

\[ \text{Густина водню} = 0.08988 \, \text{г/мл} \]

\[ \text{Об'єм водню} = \frac{\text{Маса водню}}{\text{Густина водню}} = \frac{6 \, \text{г}}{0.08988 \, \text{г/мл}} \approx 66.73 \, \text{мл} \]

Отже, при реакції оцтової кислоти масою 6 г з кальцієм, виділився приблизно 66.73 мл водню.