Question

Тема: расчеты по химическим уравнениям 1)130г цинка обработали избытком соляной кислоты. Какое кол-во вещества водорода (моль) выделится при этом? 2) какую массу алюминия необходимо сжечь для получения 204г оксида алюминия?

Answer 1

Ответ:

1)2

2)108

Объяснение:

1

zn+2hcl=zncl2+h2

2---------------------2

130/65=2моль зинка

2

4Al+3O2=2Al2O3

4 =x-------------2

204/102=2

4*27=108

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из вопросов по порядку.

1) 130 г цинка обработали избытком соляной кислоты. Какое количество вещества водорода (моль) выделится при этом?

Рассмотрим реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка выделяется один моль водорода. Масса молекулы водорода \(H_2\) равна приблизительно 2 г/моль.

Найдем количество молей цинка: \[ \text{моль цинка} = \frac{\text{масса цинка}}{\text{масса молекулы цинка}} \] \[ \text{моль цинка} = \frac{130\, \text{г}}{65.38\, \text{г/моль}} \approx 1.988\, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед \(H_2\) в уравнении 1, то количество молей водорода будет таким же: \[ \text{моль водорода} \approx 1.988\, \text{моль} \]

2) Какую массу алюминия необходимо сжечь для получения 204 г оксида алюминия?

Рассмотрим реакцию горения алюминия (Al) до оксида алюминия (Al2O3):

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

Из уравнения видно, что на каждые 4 моля алюминия образуется 2 моля \(Al_2O_3\). Найдем количество молей \(Al_2O_3\), соответствующее 204 г:

\[ \text{моль } Al_2O_3 = \frac{\text{масса } Al_2O_3}{\text{масса молекулы } Al_2O_3} \] \[ \text{моль } Al_2O_3 = \frac{204\, \text{г}}{101.96\, \text{г/моль}} \approx 1.998\, \text{моль} \]

Так как соотношение между \(Al_2O_3\) и Al в реакции 1:2, то количество молей алюминия будет удвоенным: \[ \text{моль алюминия} \approx 2 \times 1.998\, \text{моль} \approx 3.996\, \text{моль} \]

Теперь найдем массу алюминия: \[ \text{масса алюминия} = \text{моль алюминия} \times \text{масса молекулы алюминия} \] \[ \text{масса алюминия} \approx 3.996\, \text{моль} \times 27\, \text{г/моль} \approx 107.892\, \text{г} \]

Таким образом, для получения 204 г оксида алюминия необходимо сжечь примерно 107.892 г алюминия.