Question

Допоможіть розв'язати задачу !!!!.Константа дисоціації бромнуватисної кислоти ( HBrO) дорівнює 2,1*10^-9 . Обчисліть її ступінь дисоціації в 0,01М розчині​

Answer 1

Ответ:

HBrO=H[+] + BrO[-]

Разбавление по Освальду для слабых электролитов

a=(Kd/Cm)^1/2

a=(2.1*10^-9/0.01)^1/2=0,000458 - 0,0458%

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати визначення ступеня дисоціації (α) як відношення концентрації дисоційованих іонів до початкової концентрації розчину. Давайте позначимо початкову концентрацію бромнуватисної кислоти як [HBrO]₀, а концентрації іонів H⁺ та BrO⁻ як [H⁺] та [BrO⁻].

Рівновагова реакція для дисоціації HBrO може бути записана так:

\[HBrO \rightleftharpoons H^+ + BrO^-\]

Ми можемо визначити ступінь дисоціації як відношення концентрації дисоційованих іонів до початкової концентрації HBrO:

\[α = \dfrac{[H^+] + [BrO^-]}{[HBrO]₀}\]

Знаючи, що константа дисоціації (Kd) HBrO дорівнює \(2.1 \times 10^{-9}\), ми можемо визначити вираз для ступеня дисоціації:

\[K_d = \dfrac{[H^+] \cdot [BrO^-]}{[HBrO]₀}\]

Ми також можемо врахувати той факт, що в рівноважному стані концентрації [H⁺] і [BrO⁻] однакові, тому ми можемо позначити їх як x:

\[K_d = \dfrac{x \cdot x}{[HBrO]₀}\]

Тепер ми можемо розв'язати це рівняння для x:

\[2.1 \times 10^{-9} = \dfrac{x^2}{0.01}\]

Розв'язавши це рівняння, ми знайдемо значення x, яке буде концентрацією [H⁺] і [BrO⁻] в розчині. Потім можемо використати ці значення для розрахунку ступеня дисоціації (α).

Давайте розрахуємо це:

\[x^2 = 2.1 \times 10^{-9} \times 0.01\]

\[x = \sqrt{2.1 \times 10^{-9} \times 0.01}\]

\[x \approx 4.58 \times 10^{-6}\]

Тепер, ми можемо використати це значення x для розрахунку ступеня дисоціації:

\[α = \dfrac{x + x}{0.01} \approx \dfrac{2x}{0.01} \approx \dfrac{2 \times 4.58 \times 10^{-6}}{0.01} \approx 9.16 \times 10^{-4}\]

Отже, ступінь дисоціації бромнуватисної кислоти в 0,01 M розчині дорівнює приблизно \(9.16 \times 10^{-4}\).