Question

При спалюванні органічної речовини масою 13,8 г утворились вуглекислий газ об’ємом 13,44 л (н. у.) і вода об’ємом 16,2 мл. Відносна густина парів цієї речовини за вуглекислим газом дорівнює 1,0455. Виведи молекулярну формулу речовини. У відповіді зазнач суму індексів.

Answer 1

Спочатку знайдемо кількість молей вуглекислого газу за формулою n = V/22.4, де V - об'єм газу в літрах. n = 13.44/22.4 = 0.6 моль.

Після цього знайдемо кількість молей води, використовуючи об'єм води в мл: n = V/22.4 = 16.2/22.4 = 0.723 моль.

Тепер знайдемо відношення кількостей молей води до вуглекислого газу: 0.723/0.6 = 1.205.

Відношення кількостей молей води до вуглекислого газу відносно близьке до 1, тому ми можемо припустити, що молекулярна формула речовини має вигляд CxHyOz, де x, y, z - цілі числа, що потрібно знайти.

Знайдемо відношення мас вуглекислого газу до води: 13.8/16.2 = 0.8529.

Тепер знайдемо відношення мас вуглецю до водню: 44/18 = 2.4444.

Молекулярна формула речовини буде C2H5O2.

Таким чином, сума індексів буде 2 + 5 + 2 = 9.