Question

При спалюванні органічної речовини масою 9,2 г утворились вуглекислий газ об’ємом 8,96 л і вода об’ємом 10,8 мл. Відносна густина парів цієї речовини за воднем дорівнює 23. Виведіть молекулярну формулу речовини. а. С2Н6О b. С2Н4О c. С2Н6О2 d. С2Н6

Answer 1

Для вирішення цього завдання, ми можемо скористатись знаннями про зв'язки та реакції спалювання органічних сполук.

Перш ніж розпочати, давайте переведемо об'єми газу та рідини в одиниці маси. Ми знаємо, що 1 л вуглекислого газу має масу приблизно 1,96 г, оскільки його густина дорівнює 1,96 г/л. Отже, 8,96 л вуглекислого газу мають масу 1,96 г/л * 8,96 л = 17,57 г. Аналогічно, 10,8 мл води мають масу близько 10,8 г.

Тепер давайте складемо хімічне рівняння реакції спалювання органічної речовини, щоб зрозуміти, які продукти утворюються:

C2H6O + O2 -> CO2 + H2O

З рівняння видно, що кожний молекула С2H6O згорає до утворення однієї молекули CO2 та однієї молекули H2O.

Тепер давайте обчислимо кількість молекул С2H6O, які були спалені. Знаючи масу 9,2 г та молярну масу етанолу (C2H6O) 46,07 г/моль, ми можемо використати формулу:

маса = кількість молекул * молярна маса

Отже, кількість молекул С2H6O дорівнює 9,2 г / 46,07 г/моль = 0,2 моль.

Тепер, знаючи кількість молекул С2H6O, ми можемо визначити його молекулярну формулу. Враховуючи, що кожний молекула С2H6O містить 2 атоми вуглецю, 6 атомів водню та 1 атом кисню, ми можемо записати формулу: C2H6O

Таким чином, молекулярна формула речовини, яку ми спалюємо, є С2H6O (етанол).