Question

Сколько граммов оксида алюминия образуются при горении алюминия в кислороде обемом 33.6 л СРОЧНОО

Answer 1

х 1,5

4Al+3O2-->2Al2O3

n(O2)=33,6:22,4=1,5моль

х=1,5×4:3=2моль

m(Al)=2×27=54г

Answer 2

Уравнение реакции горения алюминия в кислороде можно записать следующим образом:

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

Это уравнение показывает, что для образования одной молекулы \(Al_2O_3\) необходимо четыре молекулы алюминия и три молекулы \(O_2\). Таким образом, коэффициент перед \(Al_2O_3\) равен 2.

Теперь можно использовать уравнение и пропорции, чтобы вычислить количество граммов оксида алюминия, образующегося при горении алюминия в кислороде.

Молярная масса алюминия \(Al\) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса \(Al_2O_3\) составляет примерно 102 г/моль.

Таким образом, для каждых 4 молекул \(Al\), образуется 2 молекулы \(Al_2O_3\), что соответствует отношению молекулярных масс 27:102.

\[ \frac{27 \, \text{г/моль} \, Al}{4 \, \text{молекулы}} \times \frac{2 \, \text{молекулы} \, Al_2O_3}{1 \, \text{моль} \, Al_2O_3} \times \frac{102 \, \text{г/моль} \, Al_2O_3}{1 \, \text{моль}} \]

Рассчитаем это:

\[ \frac{27 \times 2 \times 102}{4} = 137,25 \, \text{г} \]

Таким образом, при горении алюминия в кислороде образуется примерно 137,25 г оксида алюминия (\(Al_2O_3\)).