Question

Помогите! Найдите объём водорода (н. у.), необходимый для реакции гидрирования уксусного альдегида, если в результате получили 56 г этилового спирта.

Answer 1

Ответ:

27,3 л

Объяснение:

в фото

Answer 2

Да, конечно, я могу помочь. Реакция гидрирования уксусного альдегида выглядит следующим образом:

\[ \text{CH}_3\text{CHO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}. \]

Этот процесс приводит к образованию этилового спирта (\(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\)). Из условия известно, что образовалось 56 г этанола. Нам нужно найти количество водорода, участвующего в этой реакции.

Рассмотрим баланс химического уравнения:

1 моль уксусного альдегида (\(\text{CH}_3\text{CHO}\)) реагирует с 2 молями водорода (\(\text{H}_2\)).

Следовательно, для 56 г этанола (\(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\)) можно использовать молярную массу этанола, чтобы перевести массу в количество молей:

\[ \text{Молярная масса этанола} = 2 \times \text{Молярная масса водорода} + \text{Молярная масса уксусного альдегида} \]

\[ 56 \, \text{г} = 2 \times (\text{Масса водорода}) + (\text{Масса уксусного альдегида}) \]

Решив это уравнение, вы найдете массу водорода. Затем вы можете использовать молярную массу водорода, чтобы перевести массу водорода в количество молекул (молей). Так как каждая молекула водорода состоит из двух атомов водорода (\(\text{H}_2\)), то количество молекул водорода будет в два раза больше, чем количество молей.

Надеюсь, это поможет вам решить задачу! Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать.