Question

Определите массу соляной кислоты, которая потребуется для полного взаимодействия с 32,5г цинка. Какой объем газа при этом выделится?

Answer 1

Ответ:

смотри картинку

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m(Zn)=32,5г

Найти:

m(HCl)-?

V(H2)-?

Решение:

32,5г--------х г------------------------------x г

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑

1моль------2моль-------------------------1моль

65г/моль-36г/моль---------------------1г/моль

М=65г-------М=72г------------------------М=1моль

Найдем х:

$\frac{32.5}{65} = \frac{x}{72}$

$x = 36$

Найдем m(H2):

$\frac{36}{72} = \frac{x}{1}$

$x = 0.5$

Найдем n(H2):

n=m/M=0.5/1=0.5

Найдем V(H2):

V=v×Vm=0.5×22,4=11,2л(Vm=22,4(н.у)

Ответ: m(HCl)-36;V(H2↑)=11,2л

Answer 3

Для определения массы соляной кислоты, необходимой для полного взаимодействия с 32,5 г цинка, можно использовать уравнение реакции и мольные массы веществ.

Рассмотрим реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2.\]

Согласно уравнению, на один моль цинка требуется два моля соляной кислоты. Мольная масса цинка \(Zn\) приблизительно равна 65,38 г/моль, а мольная масса соляной кислоты \(HCl\) равна примерно 36,46 г/моль.

1. Найдем количество молей цинка: \[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Мольная масса цинка}}.\] \[ \text{Моли цинка} = \frac{32,5\ \text{г}}{65,38\ \text{г/моль}}.\]

2. Найдем количество молей соляной кислоты: По уравнению реакции, на один моль цинка требуется два моля соляной кислоты. \[ \text{Моли соляной кислоты} = 2 \times \text{Моли цинка}.\]

3. Найдем массу соляной кислоты: \[ \text{Масса соляной кислоты} = \text{Моли соляной кислоты} \times \text{Мольная масса соляной кислоты}.\]

Теперь мы знаем, сколько молей соляной кислоты потребуется для реакции с цинком. Далее, чтобы найти объем выделившегося водорода, можно использовать закон Бойля и идеальное газовое уравнение.

4. Найдем количество молей водорода: Согласно уравнению реакции, на один моль цинка образуется один моль водорода. \[ \text{Моли водорода} = \text{Моли цинка}.\]

5. Используем идеальное газовое уравнение: \[ PV = nRT,\] где \(P\) - давление, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

В данном случае, предположим, что реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления (0°С и 1 атмосфера).

Подставим значение \(n\) (моли водорода) в уравнение и решим его относительно \(V\).

После выполнения этих шагов, вы сможете найти массу соляной кислоты, необходимую для реакции с цинком, и объем водорода, выделяющегося при этом процессе.